H++ OH-=H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
H++OH-=H2O
【学生讨论】上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，这说明了什么？
情感目标：
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
学习目标
理解离子反应的实质及发生的条件；能用离子方程式正确表示离子反应。
教学设计
教学设计方案
课程
高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第二课时
课程标准
本节课是高中化学人教版必修一第二章的内容，是在初中化学酸、碱、盐等有关反应知识的基础上进一步探讨其反应本质的内容。通过学习，培养学生透过现象看本质，正确进行科学探究，学会总结概括的能力。通过实验探究，培养合作精神和实践创新的能力。
反馈评价
效果明显
教学活动5：小结及作业
活动目标
将本节课知识系统化
解决问题
学生回顾本节课学习的内容
技术资源
展示PPT图片
常规资源
课本，学习资料
活动概述
【老师小结】
这节课我们通过实验探究认识了离子反应的本质是反应的离子浓度减少；知道了电解质溶液发生离子反应的条件是产生沉淀、气体或水）；学会了简单的离子方程式的书写。
【教师总结】
1．酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O。H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
2．离子反应揭示了反应的本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【教师板书】
离子反应方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。
【老师过渡】
同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?
【学生讨论、交流】
CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？
结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。
【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】
常规资源
学生讨论，上讲台板演
活动概述
【老师过渡】
`离子方程式比化学方程式能从本质上反映化学反应，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。
【学生自主学习】离子方程式的书写步骤(课本32页)
例：Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
实 验
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里滴加2mL盐酸。
【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。
每个实验派一位同学代表小组发言
【flash动画展示反应过程】
引出离子方程式的定义——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
教与学的策略
分组实验，合作探究，总结提升。
反馈评价
学生对实验现象分析准确，达成目标。
教学活动3：离子方程式的书写步骤及练习
活动目标
能正确书写离子方程式
解决问题
离子方程式的书写步骤
技术资源
展示PPT图片，flash动画展示
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
3.能正确书写常见的离子方程式。
教与学的策略
魔术表演、展示PPT图片。
反馈评价
学生反应强烈，兴趣和探究欲望很高。课堂气氛一下子活跃起来。
教学活动2：实验探究离子反应的本质
活动目标
理解离子反应的本质
解决问题
对实验现象的分析
技术资源
展示PPT图片。
常规资源
化学仪器、药品
【教师过渡】哪些离子之间可以反应呢？
教与学的策略
学生单独书写，交叉纠错；教师重点讲解。
反馈评价
效果很好。
教学活动4：实验探究离子反应发生的条件
活动目标
掌握离子反应发生的条件
解决问题
实验现象的观察和分析
技术资源
flash动画展示
常规资源
教材，化学仪器、药品
活动概述
【学生实验探究2－3】探究离子反应发生的条件
【板书】写成离子的物质：
易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。
【学生练习】
用离子方程式表示下列反应：
1、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸
【学生板演】
【老师点评】
【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：
化学方程式
离子O
1、写出化学方程式：
2、把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
3、删去方程式两边相同的离子（实质是不参加反应的离子）。
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【老师重点讲解】
离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的“两个易”不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式?
重点、难点
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教与学的媒体选择
课件PPT、暴风影音播放器等。
课程实施
类型
偏教师讲授类
√
偏自主、合作、探究学习类
备注
教学活动步骤
序号
1
创设问题情景，引入课题
2
实验探究离子反应的本质
3
离子方程式的书写步骤及练习
4
实验探究离子反应发生的条件
活动概述
【学生实验探究2－1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLKCl溶液。
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLBaCl2溶液。
有白色沉淀产生
【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。
【学生得出结论】
一位同学代表小组发言。
【总结】CuSO4溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与KCl电离出来的K+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。化学方程式：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ 本质：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
结论：1.有蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.红色逐渐消失 H++OH-=H2O
3.放出气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑
【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】
让学生感受反应的实质是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-没有发生反应。
【学生讨论总结】
两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?
教学内容
分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐等类型电解质以及它们在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
学情分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
学生所处的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持，直观的教具和亲自参与实验探究有利于逐步发展理性思维和提高分析、解决问题的能力。
教学目标
知识目标：
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
能力目标:
通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。
让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。