带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
《制取氧气》课件用
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
《制取氧气》课件用
文字表达式：
过氧化氢 水 二氧化锰 + 氧气
《制取氧气》课件用
（一）催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
排水法收集装置
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
《制取氧气》课件用
（二）制取氧气的原理
二氧化锰
1、 过氧化氢
(无、液)
(黑、固)
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂 ，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
H2O2 MnO2 H2O + O2
《制取氧气》课件用
2、加热氯酸钾和二化锰制取氧气
氯酸钾 (白、固)
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
《制取氧气》课件用
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气。
《制取氧气》课件用
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
《制取氧气》课件用
向下排空气法 收集装置
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管 ，观察导管口有 没有气泡冒出或 冷却后导管内能 否形成一段水柱 。
《制取氧气》课件用
《制取氧气》课件用
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C
）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
“一变”：改变其他物质的化学反应 速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学 性质都没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
《制取氧气》课件用
3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。 4、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
形式
A+B→AB（多变一）
AB→A+B（一变多）
参加反应 的物质种 类
生成物质 的种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
《制取氧气》课件用
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），属于 化合反应的是（点燃C）属于分解反应的是（ BD）
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
收集装置
《制取氧气》课件用
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低于试管
底部
夹持在距管口约
1/3处
药品平铺
若用高锰酸钾制氧气 应在管口塞一团棉花
外
焰
加
热
导管伸出橡 皮塞约
0.5cm
导管只 能伸于 集气瓶 口
《制取氧气》课件用
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
思考：三个反应在形式上有何特点？
（三）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分 解反应。
特点：一变多 AB → A + B
《制取氧气》课件用
反应类型 化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
《制取氧气》课件用
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
《制取氧气》课件用
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
降温 液态空气
蒸发
加压
-196ºC ~ -183ºC
氮气 液态氧1.5×107Pa 贮在天蓝
色钢瓶中
《制取氧气》课件用
一、实验室制取氧气的方法
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
《制取氧气》课件用
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
《制取氧气》课件用
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
《制取氧气》课件用
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
加热
KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+MnO2+O2
KClO3
二氧化锰 加热
MnO2
氯化钾 + 氧气 (白、固)
KCl + O2
3、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
《制取氧气》课件用
二氧化锰
过氧化氢 或加热 水 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
《制取氧气》课件用
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木 条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观 察木条是否复燃？
《制取氧气》课件用
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
《制取氧气》课件用
棉花
《制取氧气》课件用
实验室制取 氧气时为什么在 试管口放一小团 棉花？
阻止高锰酸钾固体 随氧气气流进入导管，导 致导管阻塞。
《制取氧气》课件用
二、实验室制氧气的装置
1.仪器名称:
发生装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F__水__槽_____