课题2 酸和碱的中和反应
第1课时
教学目标
一、知识目标
1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。

2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式
3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、能力目标
通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。

三、情感目标
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

教学重点
实验证明中和反应的发生。

教学难点
从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

教学过程
一、新课导入
情景导入：展示腌制的松花蛋图片。

介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。

质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？
提出假设：碱和酸能发生化学反应
二、新课教学
演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。

学生观察现象，思考、交流。

引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？
学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。

讨论、交流、设计方案。

方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。

方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。

方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。

方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。

评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。

学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。

实验现象：红色慢慢消失。

归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。

提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？
播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。

提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?
（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。

学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl=
NaCl+H2O
巩固练习：写出下列反应的化学方程式。

（1）氢氧化钠和硫酸：；
（2）氢氧化钙和盐酸：。

设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。

中和反应
（1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。

酸+ 碱＝盐+ 水
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用
指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：
（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？
（3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？
（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？
（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。

归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

三、本课小结
1．酸碱中和反应原理、实质
2．中和反应在生产、生活中的应用
四、板书设计
1. 中和反应
（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。

酸+ 碱＝盐+ 水
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 中和反应在实际中的应用。

第2课时
教学目标
一、知识目标
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度，能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

二、能力目标
1．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。

2．培养学生实验操作的能力。

三、情感目标
1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。

2. 通过测定不同溶液的PH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。

教学重点
pH测试方法。

教学难点
pH测试方法。

教学过程
一、情景导入
1. 请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

2. 取1滴管稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？
二、新课教学
1. 酸碱度的表示法——pH
教师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
明晰：pH
组织学生阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考问题：
①pH的范围②测定pH的方法③pH的大小与溶液的酸碱性的关系
展示一种PH试纸和比色卡，介绍pH试纸的使用方法。

①pH范围：0~14
②pH和溶液酸碱性的关系。

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强
实验探究一：
教师：通过实验我们可以得出哪些结论？
（1）溶液pH< 7的有稀硫酸、稀盐酸，显酸性。

溶液pH >7的有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，显碱性。

溶液pH =7的是蒸馏水和氯化钠溶液，显中性。

（2）酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小。

碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大。

教师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？
显酸性的是橘子汁、白醋，显碱性的是肥皂水、洗涤剂，接近中性的是白糖水、自来水。

2. 组织学生读教材第63页图10-19“身边一些物质的pH”，了解溶液酸碱度的重要意义。

（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

（3）测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。

教师指导阅读教材第64页的“资料卡片：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围”，帮助人们了解身体的健康状况。

实验探究二：溶液酸碱度对头发的影响。

思考交流：（1）我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用，怎样解释？
（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好，说出你的理由?
三、课堂小结
1. 溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

2. 酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小;碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大;中性溶液pH = 7。

3. 溶液酸碱度在实际生活中有重要意义。

四、板书设计
溶液酸碱度的表示法——pH
1. pH范围：0~14
2. pH和溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性增强碱性增强
pH< 7溶液呈酸性
pH >7溶液呈碱性
pH =7溶液呈中性
3. 测定溶液pH的方法
4. 了解溶液酸碱度的重要意义。