第一学期高一化学期中考试卷班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Mg —24S —32 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Ag —108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1．关于2311 Na ＋,下面的叙述中错误的是A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为12D. 质量数为232. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A. NH 4HCO 3B. CaCO 3C. KClO 3D. C u (O H )23．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na 2SB. NaHSO 4C. SO 2D. H 2SO 44．以下电离方程式写法正确的是A. Na 2SO 4 → Na 2＋ + SO 42―B. H 2SO 4 → H 2+ + SO 42―C. CaCl 2 → Ca 2＋ + 2 Cl ―D. M g (O H )2 → Mg 2＋ + (OH ― )25．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al 2O 3 ②C a (O H )2 ③H 3PO 4 ④(N H 4)2C O 3 ⑤NaHCO 3 ⑥BaCl 2A ．①④⑤ B.②⑥ C.① D.③6．不能用Cl 2 跟金属单质直接化合制取的物质是A. AlCl 3B. FeCl 3C. CuCl 2D. FeCl 27．在下列叙述中，不正确的是A. 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B. H 2 和 D 2（D 是H 21的符号）互为同位素C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子R n-，核外共有m 个电子，又知R 的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为A. A －m-nB. A-m+nC. A-n+mD. A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. KB. CaC. MgD. S10. 下列电子式书写错误的是 A. Ne B. Na + C. S 2― D. Cl11．与8g SO 3中氧原子数相同的是A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 42-D ．6.72L CO(常温、常压)12．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g13．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为A ．XY 2B ．XYC ．X 2YD ．Y 214．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:215．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 16．一定量碳（由12C 、13C 组成）和足量氧气（由16O 组成）反应所得CO 2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C 和13C 的原子个数比为A. 1∶100B. 1∶99C. 100∶1D. 99∶117．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ． 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－ B. 0.1molOH －含N A 个电子C ． 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 D. 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子18．下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 新制氯水中只含Cl 2 和H 2O 分子C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D. 氯水放置数天后pH 值将变大19．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比20．液态二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g 液态CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A ．112mLB ．224mLC ．336mLD ．448mL21．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100VρM /（MV+2240） 22．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:223．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B ．样品中含有少量Na 2O 杂质C ．容量瓶使用前未干燥D ．定容时仰视容量瓶刻度线二、填空题（每空1分，共20分）24．1.5mol 硫酸的质量是 g ，跟1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是 g ，这些氨气在标准状况下占体积 L 。

25．把17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是 mol/L ； 取出10mL 溶液，其中C （Ba 2+）= mol/L ，C （OH -）= mol/L ；把取出的10mL 溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液物质的量浓度是 mol/L ，其所含溶质质量为 g 。

26．在0.5mol 二氧化碳分子中，原子总数是n 个，则阿伏加德罗常数可表示为 。

27．某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为0.966，该气体的式量为 ，这种气体在标准状况下的密度是 （空气的平均式量为29）。

28．将Wg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶解在VmL(4°C)水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L ，该温度下，CuSO 4的溶解度为 g。

29. 有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号．．．．分别为、、、。

（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图为。

三、实验题（共16分）30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）实验步骤为：（2）所需仪器为：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：四、计算题（每题9分，共18分）31．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15% ，跟Zn完全反应。

计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）；（2）H2SO4物质的量浓度；（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成500mL，求此溶液物质的量浓度。

32．将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。

求：（1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；（3）求BaCl2·xH2O的x值。

参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）二、填空题（每空1分，共20分）24．147g ，44.625g ，58.8L 。

25．0.4mol/L ； 0.4mol/L ，0.8mol/L ；0.04mol/L ，0.684g 。

26．n /1.5(或2n /3)。

27. 28，1.25g /L 。

28．V W W +ρ4mol/L ，VW W 2591600+ g 。

29．（1）A: H ，B: O ，C: Na ，D: K 。

（2）[ O ]2―。

三、实验题（共30． （1）计算；称量；溶解、冷却；洗涤转移；定容；上下颠倒摇匀。

（2） 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙。

（3）①偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高；② 偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响，但加水后却使浓度偏低。

1 8四、计算题（每题9分，共18分）31．（1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L。

32．（1）0.01mol (2) 244 (3) 2 。