名词解释
１．构造式—表达原子的结合方式和次序的式子
例如：CH3CH2CH2CH3
２．构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子
例如：
C C
H
CH3 H
H3C
３．构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子
４．分子式—表示分子中所含的各种原子的数量
５．最低系列原则—是指碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上
的不同编号系列，比较各系列不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列”
６．顺式\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式，反之
叫反式。

７．顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象
叫做顺反异构现象。

形成的同分异构体叫做顺反异构体。

８．顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子
或基团，并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时，可采用顺反命名法。

两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式，反之叫做反式。

例如：
C C
CH3
H3C
H H顺-2-丁烯
C C
CH3
H3C
H
H
反-2-丁烯
９．Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键的同侧，称为“Z”式构型，处于异侧的称为“E”式构型。

例如：
C C
2H5
CH3
H3C
H（Z）-3-甲基-2-戊烯
１０．多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物. １１．环烯烃—环上有双键的脂环烃
例如：环戊烯
１２．桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物
例如： CH 3CH 3
7，7-二甲基双环[4.1.0]庚烷
１３． 螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物 例如： 螺[4,5]癸烷
１４． 桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子
１５． 螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子
１６．单环芳烃
—分子中含有一个苯环的芳烃 例如：CH (CH 3)2异丙苯
１７． 多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃
例如：联苯
１８． 酚—羟基直接连在芳环上的化合物 例如：OH
苯酚
１９．羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化
合物。

２０．杂环化合物：凡分子中具有环状结构单元，且构成环的原子除碳原
子之外还含有其他原子的化合物。

２１．共价键—形成两个原子结合在一起的化学键叫化学键。

２２．构造—分子中原子相互连接的方式和次序叫构造。

２３．路易斯式—用元素符号和电子符号来表示化合物构造的化学式
例如:H C H
H
甲烷
H C C H
H H
乙烯
２４．凯库勒式—用元素符号和价键符号来表示化合物构造的化学式２５．构造简式—在凯库勒式中省去价键符号的简写形式
例如：CH3CH2CH2CH3 或CH3(CH2)2CH3
２６．键线式—省略碳氢两种元素符号只写出碳原子的锯齿形骨架的形式例如：己烷
２７．键长—形成共价键的两个原子核之间的平衡距离称为键长。

２８．键角—共价键有方向性，任何一个两价以上的原子，与其他原子所
形成的两个共价键间都有一个夹角，叫做键角。

例如：甲烷分子4个C-H共价键之间的键角都是109.5°,而水分子中两个氢氧键之间的键角为104.5°
２９．离解能—断裂或形成一根键时所消耗或放出的能量，称为离解能，是键的一种特性。

双原子分子中的键能就是键的离解能。

３０．杂化—将原来的原子轨道混杂均匀而重新组成等量的能量相同的新的轨道
３１．杂化轨道—杂化后形成的等量的能量相同的新轨道
３２．轨道的杂化—由杂化轨道进而成键的过程
３３．σ键—成键电子云对键轴呈圆柱形对称的键
３４．σ电子—σ键的成键电子
３５．电子云最大重叠原理—电子云交盖程度越大，成键两原子间的电子云密度也越大，所形成的共价键也越牢固。

３６．非极性共价键—成键电子云是对称分布在两个原子之间的，这样的共价键没有极性。

３７．极性共价键—电子云的不完全对称分布而呈现的共价键叫做极性共价键。

３８．诱导效应—成键原子的电负性不同引起的极性效应，通过静电诱导
作用沿着分子链传递而影响到分子的其他部分，这种分子中原子间的
相互影响叫做诱导效应。

３９．吸电子诱导效应—当C-H键中的氢原子被其他原子或原子团X取
代后，假定X的电负性大于H原子，则成键电子云将向X偏移，称X
为吸电子集团，由它所引起的诱导效应叫吸电子诱导效应。

相反叫斥
电子集团，叫供电子效应。

４０．静态诱导效应—静态分子中所表现出来的诱导效应。

４１．动态诱导效应—只有这种在进行化学反应的瞬间才表现出来的诱导效应。

４２．共轭体系—能发生电子离域的体系。

４３．共轭烯烃—在含有两个或两个以上的双键的烃类中，如果有两个双键被一个单键隔开，其余的双键不累积，这种烃类叫做共轭烯烃。

４４．共轭效应—由于电子的离域作用，电子云的分部有所改变，体系的
内能降低，分子更稳定，键长趋于平均化，产生的效应叫做共轭效应，以c表示。

４５．共轭能—共轭体系分子中π电子的离域而导致分子更稳定的能量，
称为离域能，也叫做共轭能。

４６．π-π共轭效应—在共轭多烯，由于π电子离域所产生的共轭效
应。

４７．p-π共轭效应—由组成π键的p轨道与相邻原子的p轨道重叠，成
键电子云离域而产生的共轭效应。

４８．碳负\正离子—通常带有负\正电荷，是有机化学反应中一类重要的
活泼中间体。

例如：
2
sp2 sp
４９．自由基—也叫游离基，与碳正\负离子不同，自由基是共价键均裂的产物，带有未成对电子，也是重要的活泼中间体，如：甲基自由基。

５０．同分异构体—分子式相同而结构和性质相异的化合物。

这种现象叫同分异构现象，如：CH3CH2OH和CH3-O-CH3
５１．构造—分子中原子相互结合的顺序（方式和次序）。

５２．构造异构体—只是构造不同而致的异构体叫构造异构体。

５３．立体异构体—分子的构造相同，但分子中各原子在空间的排列方式
不同也可以形成不同的异构体，这种异构体叫立体异构体，这种现象叫立体异构现象。

５４．构象—一个分子沿单键旋转形成的分子中个原子在空间的不同排列
方式称为构象。

这些不同的排列称为构象异构体。

５５．扭转能—重叠和交叉式构象之间的能量可以看做是由于σ键的扭转
引起的张力作用，称为扭转力，这之间的能量差叫做扭转能。

５６．直立键\平伏键—环己烷有12个C-H键，其空间取向不同，分为
两种：一种与对称轴C平行，垂直p和P`平面叫做直立键。

一种与对称轴成109.5度角，与平面P和P`成19.5°的倾斜角并且伸向环外，叫做平伏键。

５７．构型—分子中各个原子的空间排列方式叫做构型。

５８．构型异构体—构造相同而构型不同的化合物。

５９．对映异构体—互成镜像不能重合的两个结构式
例如：
25
H
C2H5
OH
６０．偏振光—通过尼克尔棱镜只在一个方向上震动的光线叫做平面偏振光，简称偏振光。

６１．旋光异构体—对映体中一个使偏振光向左转，另一种使偏振光向右转，所以对映体也常称为旋光对映体。

６２．旋光性物质或光活性物质—能旋转偏振光而具有旋光性的物质。

６３．手性分子—不能与自身镜像重合的分子。

能重叠的叫非手性分子。

例如：
O
COOH
H
CH3
H
６４．假手性分子—不能对分子手性起作用的手性碳原子。

６５．外消旋体—由等量的对应体相混合而得到的混合物
６６．内消旋体—含手性碳原子却不是手性分子，无旋光性的化合物。