高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：Na—23 C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Mg—24 K—39第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1、为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类加收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2、针对节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是A．利用太阳能制氢燃料 B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯3、容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ③⑤⑥B. ①②④C. ②④⑥D. ①③⑤4、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑5、在0℃一个大气压下，在关于H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是 （ ）A ．其密度比等于物质的量的比B ．其密度比等于分子量的比C ．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D ．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比6、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( ) A. 泡沫灭火器B. 液态CO 2灭火器C. 大量水降温D. 砂土7、下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A. Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO C. Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O D. 3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O8、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( ) A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮 C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗9、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( ) A. NaClB. NaOHC. Na 2CO 3·10H 2OD. Na 2O 210、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 ( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 311、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( ) A. BaCl 2溶液B. K 2SO 4溶液C. FeCl 2溶液D. NH 4NO 3溶液12、将m 1 g 锌加到m 2 g 20%的HCl 溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是（ ）A ．mol m 651B ．mol m 5.3652C ．mol m 5.362D ．mol n2.1113、现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH 溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl 和NaOH 的物质的量之和最少为A 、4molB 、6molC 8molD 、16mol 14、将2 mol NaHCO 3和一定量Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n 的取值范围是A ．2≤n ＜3B ．2≤n ＜4C ．l ≤n ＜3D ．n ≥415、右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加7ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH —=H 2O2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化 学 答 题 卷一、选择题，共45分第II 卷 （非选择题，共55分）16、（8分）某固体混合物可能由KCl 、NaNO 3、 K 2SO 4、 CuCl 2、 CaCl 2、 K 2CO 3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加 BaCl 2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO 3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
题号 1 2 3 4 5 6 78 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有。
写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式：。
17、（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨氨水⑩CH3COOH请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是18、（9分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，①还原剂是；②用双线桥法标出电子转移的方向和数目：③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是。
19、（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：⑴CO2（HCl）试剂___________，离子方程式⑵ FeSO4（CuSO4）试剂___________，离子方程式_____________________________20、（16分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._________________________________________则一定存在K+;3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数(1)甲同学用图1所示装置，把ｘg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；ⅡⅢ21、（10分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。
再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？(2) 计算盐酸的物质的量浓度？(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少毫升？高一（零班）化学月考参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C D B C D B B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C C D B B A二、非选择题答案（55分）16、（每空2分，共8分）一定有：K2CO3一定无：CuCl2、K2SO4、CaCl2可能有：KCl、NaNO3 Ag++Cl-＝AgCl↓17、（每空3分，共6分）⑴③④⑧⑨⑵①⑤⑧⑩18、（9分）①HCl （2分）②电子转移的方向和数目略（3分）③1∶1 （2分）④ 6.02×1021（2分）19、（6分）（1）饱和NaH CO3（1分）H CO3-+H+＝H2O+CO2↑（2分）(2) Fe （1分）Fe +Cu2+ = Fe2＋+ Cu （2分）21、（10分） 解：(1) 设NaHCO 3的物质的量为2x ， 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑ ∆m2x x x 62 g / mol ×x 62 g / mol ×x ＝27.4 g －21.2 g ＝6.2 g ， 2x ＝0.2 mol ，(NaHCO 3)m (NaHCO 3)＝0.2 mol ×84 g / mol ＝16.8 g ，………………2分 m (Na 2CO 3)＝27.4 g －16.8 g ＝10.6 g 。
……………………2分(2) n (Na 2CO 3)＝1-mol 106g .6g10⋅＝0.1 mol ，Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ 0.1 0.2 0.1 NaHCO 3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑0.2 0.2 0.20.4 0.3 c (HCl)＝0.1L.4mol0＝4 mol / L ………………………………3分 (3) n (CO 2)＝0.3 mol ，……………………………………1分V (CO 2)＝0.3 mol ×22400 mL / mol ＝6720 mL ……………………2分。