离子鉴定方法备注Hg2+①Hg2+离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑
点，示有Hg2+离子：
Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg↓
②在2滴试液中，加入过量SnCl2溶液，SnCl2与汞盐作用，
首先生成白色Hg2Cl2沉淀，过量SnCl2将Hg2Cl2进一步还原
成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明Hg2+离子存在。
2HgCl2 + Sn2+ → Sn4+ + Hg2Cl2↓+ Cl–
Sn2+ + Hg2Cl2→ 2Hg↓+ Sn4+ + 2Cl–
Mg 2+取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮间苯二酚），再加入NaOH溶液使呈碱性，若有Mg 2+存在，产生蓝
色沉淀。
Mg 2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。
加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。
Ni 2+、Co2+、Cd 2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰Mg 2+的鉴定。
Mn2+取1滴试液，加入数滴0.1mol·L-1HNO
3
溶液，再加入NaBiO3固体，若有Mn2+存在，溶液应为紫红色。
Na+取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。
淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠
（NaCH3COO·Zn(CH3COO)2·UO2(CH3COO)2·H2O）
沉淀出现，示有Na+离子存在。
①反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。
②大量K+离子存在干扰测定，为降低K+离子浓度，可将试液稀释2~3倍。
NH4+①在表面皿上，加入5滴6mol·L-1 NaOH，立即把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸（或pH试纸）的表面皿盖上，然后
放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有NH4+离子存在。
②在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（K2[HgI4]
与KOH的混合物），生成红棕色沉淀，示有NH4+离子存在。
NH4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。
Ni2+取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有Ni2+离子存在。
反应在pH值为5~10的溶液进行。
可在HAc-NaAc 缓冲溶液中反应。
离子鉴定方法备注
Pb2+取2滴试液，加入2滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，说明有Pb2+离子存在。
沉淀不溶于HAc和NH3·H2O，易溶于强碱，难溶于稀硝酸。
Sb3+①在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点（金属锑）出现，说明有Sb3+离子存在。
2[SbCl6]3- + Sn →2Sb↓+ 3Sn2+ + 12Cl-
②取2滴试液加入0.4gNa2S2O3固体，在水浴
上加热数分钟，橙红色的Sb2OS2沉淀出现，说明
Sb3+离子存在。
溶液酸性过强，会使试剂分解为SO2和S，应控制溶液pH 值在6左右。
Sn2+ Sn4+
①在试液中放入铝丝（或铁粉），稍加热，反应2min，试液中若有Sn4+，则Sn4+被还原为Sn2+，再加2滴6mol·L-1HCl，鉴定按②进行。
②取2滴Sn2+试液，加1滴0.1mol·L-1 HgCl2溶液，生成Hg2Cl2白色沉淀，说明有Sn2+离子存在。
Zn2+①取试液3滴用2 mol·L-1HAc酸化，再加等体积的(NH4)2[Hg(SCN)4]溶液，摩擦试管壁，有白色
沉淀生成，表示有Zn2+离子存在。
Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- → ZnHg(SCN)4↓
②在试管中加入2滴极稀的CoCl2溶液
（≤0.02%），加入等体积 (NH4)2[Hg(SCN)4] 。
用玻
璃棒摩擦试管壁0.5min，若未产生蓝色沉淀，然后
再加入2滴试液，继续摩擦试管壁0.5min，这时产
生蓝色或浅蓝色沉淀，示有Zn2+离子存在。
反应如
下：
Co2+ + [Hg(SCN)4]2- → CoHg(SCN)4↓
Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- → ZnHg(SCN)4↓
产生的沉淀为两种化合物的混合晶体，混合晶体的颜色，取决于Zn2+的量而显浅蓝色或深蓝色。
有大量的Co2+存在干扰鉴定，Ni2+和Fe2+与试剂生成淡蓝色沉淀。
Fe3+与试剂生成紫色沉淀。
Cu2+与试剂生成黄绿色沉淀，少量Cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶。
1. 与HCl 反应
Ag +
HCl AgCl ↓白色，溶于氨水 Hg
2
2+ → Hg 2
Cl 2
↓白色，溶于浓HNO 3
及H 2
SO 4
Pb 2+
PbCl 2 ↓白色，溶于热水，NH 4Ac 、NaOH
2. 与H 2
SO 4
反应
Ba 2+
BaSO 4
↓白色，难溶于酸
Sr 2+
H 2
SO 4
SrSO 4
↓白色，溶于煮沸的酸
Ca 2+ CaSO 4↓白色，溶解度较大，当Ca 2+
浓度很大时，才析出沉淀
Pb 2+
PbSO 4↓白色，溶于NaOH 、NH 4Ac 、热HCl 、浓H 2SO 4，不溶于稀H 2SO 4 Ag + Ag 2
SO 4
↓白色，在浓溶液中产生沉淀，溶于热水
3. 与NaOH 反应
Al 3+
AlO 2-或[Al(OH)4]-
浓NaOH Zn
2+ 过量NaOH ZnO 2-或[Zn(OH)4]2- Cu 2+ Cu(OH)42-
Pb 2+
PbO 2-或[Pb(OH)4]2-
Δ Sb 3+
SbO 2-或[Sb(OH)4]-
Sn 2+
SnO 22-或[Sn(OH)4]2-
4. 与NH 3
反应
Ag + Ag(NH 3)2+
Cu
2+
过量NH 3 Cu(NH 3)4
2+
深蓝
Cd 2+
Cd(NH 3)
42+
Zn 2+
Zn(NH 3)42+
6. 与H 2
S 或(NH 4)2
S 反应
Ag +
Ag 2
S ↓黑色
Pb 2+
PbS ↓黑色 Cu 2+
CuS ↓黑色 Cd 2+ CdS ↓黄色
Bi 3+
0.3mol·L -1
HCl Bi 2S 3↓黑色
Hg 22+ HgS ↓+Hg ↓黑色 溶于王水，Na 2S Hg 2+ H 2S HgS ↓黑色 Sb 5+ Sb 2S 5↓橙色
Sb 3+ Sb 2S 3↓橙色 溶于浓HCl ，NaOH ，Na 2S Sn 4+ SnS 2↓黄色
Sn 2+ SnS ↓褐色 溶于浓HCl ，(NH 4)2S x
，不溶于NaOH ，
Zn 2+
NH 4Cl ZnS ↓白色，溶于稀HCl 溶液，不溶于HAc 溶液
Al 3+
NH 3·H 2O ，H 2S Al(OH)3↓白色，溶于强碱及稀HCl 溶液1 实验：常见阳离子的分离与鉴定（一）
5. 与（NH 4
）2
CO 3
反应
Cu 2+ Cu 2
(OH)2
CO 3
↓浅蓝 Cu(NH 3)
4
2+
深蓝
Ag +
Ag 2
CO 3
↓白色 （NH 4
）2
CO 3
Ag(NH 3)
2
+
无色
Zn 2+
Zn 2(OH)2CO 3↓白色 （过量） Zn(NH 3)42+
无色
Cd 2+
Cd 2(OH)2CO 3↓白色 Cd(NH 3)42+
无色
Hg 2+ Hg 2(OH)2CO 3↓白色
Hg 22+
Hg 2CO 3↓白色→HgO ↓(黄)+ Hg ↓(黑)+ CO 2↑ Mg 2+
Mg 2(OH)2CO 3↓白色 Pb 2+ （NH 4）2CO 3 Pb 2(OH)2CO 3↓白色
Bi
3+
（适量） (BiO) 2CO 3↓白色
Ca 2+
CaCO 3
↓白色 Sr 2+
SrCO 3↓白色 Ba 2+ BaCO 3↓白色 Al 3+ Al(OH)3↓白色 Sn 2+ Sn(OH)2↓白色 Sn 4+ Sn(OH)4↓白色 Sb 3+ Sb(OH)3↓白色。