2021年2月11日星期四
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键的极性和分子的极性
BF3： F1
F3
平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消，
F’
F2 是非极性分子
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H
键的极性和分子的极性
C
H
H
109º28 '
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的
极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分
子
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键的极性和分子的极性
根据电荷分布是否均匀，共价 键有极性、非极性之分，以共价键 结合的分子是否也有极性、非极性 之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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键的极性和分子的极性
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
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键的极性和分子的极性
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
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键的极性和分子的极性
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥 皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
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不同种非金属元素原子间 形成的共价键是极性键
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键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
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键的极性和分子的极性
O
C
F1
F合=0
180º
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C=O键是极性键，
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
分子
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键的极性和分子的极性
分子极性
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
3
4
5
6
2
3
4
5
6
6
非极性 非极性 非极性 非极性 极性
NH3 3
5 极性
SO2 4
6 极性
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键的极性和分子的极性
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极性 键角
分子构型
分子类型
双原 子分 子 三原 子分 子 四原 子分 子 五原 子分 子
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N)
2
键的极性和分子的极性
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
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键的极性和分子的极性
判断方法：
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第1课时
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键的极性和分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
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键的极性和分子的极性
③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子 的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分 子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
化学式
中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
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键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判
断：当ABn型分子的空间构型是空间对
称结构时，由于分子的正负电荷中心重
合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、 CH4，当分子的空间构型不是空间对称 结构时，一般为极性分子，如：H2O、 NH3。
共价键
极性键
空间不对称 极性分子
空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
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Thanks 谢谢您的观看！
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感谢下 载
H H
O
O-H键是极性键，共用电子 对偏O原子，由于分子是V型， 两个O-H键的极性不能抵消
（ F合≠0），∴整个分子电 F1
荷分布不均匀，是极性分子
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F合≠0
F2
104º30＇
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键的极性和分子的极性
H
NH3：
H
H
N
F合
三角锥型, 不对称，键的极
107º18'
性不能抵消，是极性分子
∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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键的极性和分子的极性
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
（从力的角度分析） 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相 互作用力，根据中心原子A所受合力是否 为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性 抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵 消）
H2、Cl2 非极性 HCl
型CO2 非极性 H2O 极性 NH3 极性 BF3 非极性 CH4
非极性
无
直线型
极性 极极性性
极性 极性
极性
无 180º
直线 直线型
104º30’
V型
107º18'
三角锥型
120º
平面三角形
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
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键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
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键的极性和分子的极性
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
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键的极性和分子的极性
H Cl
δ+ δH Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，