含氧酸：H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
正盐：NaCl、CuSO4
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
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二、分散系
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练习
1、下列关于胶体的说法正确的是（ C）
A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽
量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离
子要尽量与被提纯物质阴离子相同﹚、试剂加入量（过）
• 氢氧化铜溶于稀盐酸。
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
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4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。 • CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O；
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O • Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ；
他们所含的氢原子数之比是
,他们的摩尔质量
分别是
、
。
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4、判断题。
• 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。× • 1 mol气体的体积约为22.4 L。×
• 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约
为22.4L。√ (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×。 (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。×
V 标况下：Vm=22.4 L/mol
只针对于气体的体积计算 ÷Vm ×Vm
N
÷NA
÷M
n
m
×NA
×M
÷V(aq) ×V（aq)
C
C=—10—00—ρ—ω—
M
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阿伏加德罗定律及推论
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子数。
推论 1、同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比； 2、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量 之比。 3、同温同压下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。 4、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。
(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
×
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5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？
m( Na) OnM H CV M
6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为
1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的
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练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有：
A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒
。
(2) 除去食盐中混有的乙醇
。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3
。
(4) 分离水和汽油
。
(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC)
。
(6) 从碘水里提取碘
。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
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2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应
具有的性质是（ ）
A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有
的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有
原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同，
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第二章 化学物质及其变化
物质
混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物
碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
氢化物
有机化合物
化合物
C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体
2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（A）
A. 都能透过滤纸
B. 都成红褐色
C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动
3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ B）
A. NaCl溶液
B. 淀粉溶液
C. 酒精溶液
D. KMnO4溶液
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4、写出下列化学反应的离子方程式。 • 澄清石灰水中通入CO2；
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O • 金属铜放入硝酸银溶液中；
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
• 实验室制取CO2； CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
• 氢氧化钡和硫酸的反应； Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaS离子的检验
• 1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化，再加入BaCl2 先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。
SO42- + Ba2+ = BaSO4
• 2. Cl-的检验
先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。
Cl- + Ag+ = AgCl
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• 三、化学计量在试验中的应用☆
必修1-复习
必修1复习
姓名：高甜
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第一章 从实验学化学
• 一、实验室安全知识 • 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）
化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
2
3
4
化学方法
• 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水，再通过过滤的方法去除。
浓硫酸的多少毫升？
CB
1000w
MB
C1V1 C2V2
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7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
n
V Vm
V
22.4
V溶 液 m 总 mA m水nM 水 V 水
cV溶 n液 M1V0V0 2d0 24 m0 o/lL