浙江省杭州市塘栖中学2020届高三化学上学期选考模拟试卷元素H C N O Ag Al S Cl K Mn Fe Cu Ba35.相对原子质量 1 12 14 16 108 27 3239 55 56 64 1375一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于碳酸盐的是A．NaHCO3B．H2CO3 C．Na2C2O4D．FeCO32．下列仪器名称正确的是A． B． C． D．表面皿干燥管圆底烧瓶洗气瓶3．下列属于弱电解质的是A．氨水B．SO2C．HClO D．Ba(OH)24．下列分散系属于胶体的是A．油水混合物B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．纳米铁粉分散于苯中5．下列属于可再生能源的是A．煤B．核燃料C．生物质能D．天然气6．下列说法不正确．．．的是A．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B．利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求C．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是A．2SO3＋V2O4＝2VOSO4B．SiO2+4HF=SiF4+2H2OC．H2O＋CO△ H2＋CO2 D．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑8．下列表示正确．．的是A ．次氯酸的电子式 Cl H O ：：：：：：：B ．C-14的原子结构示意图：C ．CH 3Cl 的球棍模型：D ．乙醛的官能团：－COH 9．下列物质的水溶液不能使pH 试纸变色的是A ．乙醇B ．NH 4ClC ．Cl 2D ．NH 310．下列对化学实验的叙述正确的是A ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B ．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C ．5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液反应后，用CCl 4萃取其中的I 2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度D ．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11．下列说法正确的是A ． H 2与D 2互为同位素，与为同一种物质B ．甲醇(CH 3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物C ．CH 2＝CH −CHO 、CH≡C −CH 2OH 互为同分异构体，与足量H 2加成后是同一种物质D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 32－+CO 2+H 2O == 2HCO 3－B ．水溶液中，物质的量之比为5:4的Cl 2与FeI 2混合：5Cl 2+2Fe 2++8I −===2Fe 3++10Cl −+4I 2C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD ．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH －+SO 42－+2H +==BaSO 4↓+2H 2O13．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y 原子最外层电子数是其电子层数2倍，下列说法不正确．．．的是 A ．五种元素中原子半径最大的是X ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是ZB ．M 的氢化物的沸点一定比X 的氢化物的沸点低C ．X 与M 、X 与Z 形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同D ．五种元素均能与氢元素组成18电子分子 488 +14 214．下列说法正确的是A．碳原子数小于等于3的烷烃共有3种一氯取代物B．每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成C．可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴15．下列说法正确的是A．过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物B．向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精D．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 k J·mol－1。
起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是温度400℃450℃500℃600℃压强20MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是A．H+经质子交换膜移向正极，使正极附近的硝酸浓度变大B．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解液→A电极C．电池中转移4N A的电子时有22.4L的O2参加反应D．电池总反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO318．下列说法正确．．的是A．测定0.01 mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质B．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸C．常温下，pH=10的NH3.H2O与pH=4的盐酸，c(Cl－)＝c(NH4+)D．氨水和硫酸反应后的溶液，若c(SO42-)＝c(NH4＋)，则溶液呈中性19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=−221.2 kJ∙mol−1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH=−10.1 kJ∙mol−120．下列说法不正确的是A. H2O2易分解是因为会H2O2分子间作用力弱B．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关C．在Na2O、Na2O2、Na2HPO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1D． COS和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确．．．的是A．当乙醇进料量一定，温度越高乙醇的转化率越高B．当乙醇进料量一定，乙烯选择性最大时反应达平衡C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．410～440℃时进料量越大乙醇转化为乙烯的转化率越小22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．200mL1 mol·L －1 CH 3COOH 与400mL2 mol·L －1CH 3COONa 溶液混合，溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －的总数为N AB ．6.5g 锌与足量某浓度的硫酸反应一定生成0.1N A 个气体分子C ．任意条件下，1 mol 苯中含C －H 键的数目一定为6N AD ．常温常压下，1mol 甲烷体积小于22.4L23．25℃时，在含NH 4Cl 和NH 3.H 2O 的溶液中， NH 3.H 2O 和NH 4+二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示,不正确的是：A ．等物质的量的氯化铵与NH 3.H 2O 混合溶液的pH=9.24B ．当pH=9.24时，c （NH 3.H 2O ）+c （H +）=c （OH -）+c （Cl -）C ．当pH>9.24时，α（NH 3.H 2O ）>α（NH 4+）D ．当pH=9.24时加入稀盐酸α（NH 3.H 2O ）与α（NH 4+）之和保持不变 24．某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。
某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。
采用的实验方案如下，下列说法不正确的是：废浓缩1.0mol/LH 浓缩催化剂滤渣10.5mol/LH 2SO 4浸出结晶粗ZnSO 4·7H 2O 滤渣2粗CuSO 4·5H 2O 2SO 46%H 2O 2加热浸出滤液滤液结晶已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应A ．浸出反应时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收B ．通过重结晶可以得到纯净的ZnSO 4.7H 2OC ．若滤渣2中含有SiO 2、S ，则加入双氧水的浸出反应方程式为：CuS+H 2O 2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O+SD ．滤液1中是否含有亚铁离子的检验方法是：取少量滤液于试管中，加入KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液显血红色，则说明滤液1中含有亚铁离子25．某溶液中可能含有 K ＋、NH 4＋、Ba 2+、Fe 3+、I －、SO 32－、SO 42－中的几种，现取100mL 该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。
继续滴加足量HNO 3和Ba(NO 3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g 。
滤液加足量NaOH 溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL 。
已知还原性：SO 32－＞I －，以下推测正确的是 1A．原溶液至少存在SO32－、SO42－中的一种 B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I－C．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L－1D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成二、非选择题（共20分）26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E、F是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下，请回答：（1）E的结构简式__________________________。