2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量。

下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是A. 浓度均为·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. ·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数66713×10﹣2×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入 CO和 H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝×10-12，MgF2的Ksp＝×10-11。

下列说法正确的是A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF210.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+mol ①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O (g) △H=﹣molC. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N 2H 4﹣4e ﹣+4OH ﹣=N 2+4H 2OD. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的pH将增大12.将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2（g ）+CO(g)CO 2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是 A. 19B. 16C. 29D. 1313. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。

甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2，乙中充入4 mol SO 3和1mol He ，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO 3(g) 2SO 2（g ）+ O 2 (g)。

下列有关说法正确的是A ．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲B ．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO 3的浓度： c(SO 3)乙>2c(SO 3)甲C ．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO 2的体积分数：ψ(SO 2)乙>2ψ(SO 2)D ．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO 3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L ·L -1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L ，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C. pH=4的H 2SO 4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H +)=1×10-6mol·L -1D. pH=8的NaOH 溶液加水稀释100倍，其pH=615.已知：pAg=-lg 〔c(Ag +)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO 3溶液中逐渐加入 mol/L 的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL ）变化的图象(实线)。

根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl ＞KspAgI ；溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L -1，可认为沉淀完全）A ．原AgNO 3溶液的物质的量浓度为 mol·L -1B ．图中x 点的坐标为（100，6 ）C ．图中x 点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D ．把 mol·L -1的NaCl 换成 mol·L -1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将L的盐酸与L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将L的Na2S溶液与L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K+移向碳电极B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。

下列叙述正确的是A．MOH的物质的量浓度大于ROHB．水的电离程度：b点大于a点C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）减少卷Ⅱ20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。

它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。

由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。

（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：mol·L－1与mol·L－1的HCl溶液、mol·L－1与mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可）②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（2）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；、BaSO4的溶度积常数分别为×10－7、×10－10；·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。