4、与部分盐（如氯化铜溶液）反应
物质的分类
混合物
物质 (依据物质 金属 单质
单质
纯净物
非金属 单质 酸 金属氧 碱 化物 盐 氧化物 非金属
的种类)
(依据元素 的种类)
化合物
氧化物
物质的分类
混合物
物质 (依据物质 金属 单质
单质
纯净物
非金属 单质 酸 金属氧 碱 化物 盐 氧化物 非金属
的种类)
(依据元素 的种类)
化合物
氧化物
注意:
1.氢氧化钠俗名:苛ຫໍສະໝຸດ 钠、烧碱、火碱。 2.氢氧化钙俗名:熟石灰、消石灰。
实验探究：
碱溶液能与非金属氧化物反 应?
实验探究一: 向盛有二氧化碳气体的矿泉 水瓶里加入氢氧化钠溶液,立即盖 紧瓶盖,振荡,观察现象.
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2
注意： Cu(OH)2是蓝色沉淀
Fe(OH)3是红褐色沉淀
知识小结：
碱能与哪几类物质发生化学反应？
1、与酸碱指示剂（石蕊、酚酞试液）反应 使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试 液变红色 （注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱不能使 指示剂变色） 2、与某些非金属氧化物（如CO2、SO2）反应 3、与酸（如盐酸、硫酸）反应
实验现象和记录
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 氯化铁溶液 加入氢氧 化钠溶液 后的现象 加入氢氧 化钙溶液 后的现象
产生蓝色 沉淀 产生蓝色 沉淀 产生红褐 色沉淀 产生红褐 色沉淀
无
产生白色 沉淀
• 实验中发生反应的化学方程式:
Cuso4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2so4 Cuso4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+Caso4 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
1、矿泉水瓶相同 2、二氧化碳的量相同 3、水和氢氧化钠溶液的量相同
实验设计方案：
取两个完全相同的矿泉水瓶,分别充 满CO2,再分别倒入等量的水和氢氧化 钠溶液,盖紧瓶盖,振荡,观察现象。 实验现象:倒入氢氧化钠溶液的瓶子 比倒入水的瓶子变得更瘪。 结论:CO2与NaOH溶液发生了反应。 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 结论：碱溶液能与部分非金属氧化
亚硫酸钠 进行尾气二氧化硫的处理
SO2
氢氧化钠溶液
SO2
氢氧化钙溶液
2、如何保存氢氧化钠固体？为什么？ 写出有关的化学方程式。应密封保存：
因为：⑴、氢氧化钠固体易潮解； ⑵、易与空气中的二氧化碳反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
3、如何保存氢氧化钙固体?为什么？ 应密封保存： 写出有关的化学方程式。
物质的分类
混合物
物质 (依据物质 金属 单质
单质
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非金属 单质 酸 金属氧 碱 化物 盐 氧化物 非金属
的种类)
(依据元素 的种类)
化合物
氧化物
交流共享
1、写出二氧化硫与氢氧化钙溶液 和氢氧化钠溶液反应的方程式
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O
亚硫酸钙
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
实验探究二:碱溶液(氢氧化钠 和氢氧化钙)能与哪些盐反应?
向盛有氯化铜溶液(CuCl2) 、碳 酸钠溶液(Na2CO3) 、氯化铁溶液 （FeCl3 )溶液的试管中,分别倒入 少量的氢氧化钠溶液和石灰水,并 观察记录现象。
第一单元
第三节
常见的酸和碱
酸和碱的性质
碱的性质
1、写出氢氧化钠与硫酸、氢氧化钙与 盐酸、石灰水与二氧化碳反应的方程式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
知识准备
Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2
↓ Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 +H2O
2、尽可能多的列举你知道的碱: 氢氧化钠 ：NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 ： KOH 氨 水 NH3.H2O
现象:瓶子变瘪
交流讨论
分析实验现象,小明认为CO2与 NaOH溶液发生了反应,小红认为该 反应的现象不足以证明CO2与NaOH溶 液发生了反应,因为CO2溶解在水中 也会发生类似的现象，你同意谁的 观点? 请你设计实验证明CO2与NaOH溶液发
生了反应。
友情提示
你认为在设计对比实验时应控制的 变量有哪些?