出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 __F__e_3_＋_催__化___H_2_O__2_分__解___产__生__O__2 ；生成沉淀的原因是 H_2_O__2_分__解__反__应__放___热__，__促__进___F_e_3_＋_的水解平衡正向移_动_ (用平衡移动原
理解释)。
液反应的平衡常数等于_________。
4CO32-+2H2O-4e-= 4HCO3-+O2↑
NaAlH4＋2H2O=== NaAlO2＋4H2↑（
NA
2016浙江高考题
化合(1物)镁M在g空5A气l3（中O燃H烧）主19要（发H生2O反）应4 可：作2M环g＋保O型2=点=阻=燃=燃=2材Mg料O，，此受外热还时发按生如反下应化：学3M方g＋程N式2=点分==燃=解=： （Mg13）N2写、2出M该g＋化C合O2=物=△=作2=M=阻2gM5燃AgOl剂3＋（的CO。两H）条M1依9（g据3HN_22O反水_的_）应蒸_电_4吸气_子_热稀_式_降释_2：_7低空_H。温气2O度。↑，+1固0M体g氧O+化3A物l2隔O3绝空气， （（23））(2)用已Mg离知3N子2M与方g水O程反可式应溶表：于示MNg除3HN去42C＋l固的6H体水2O产=溶=物=液3中M，gA(用Ol2H化O)23学＋的2方原NH程理3↑式__。表_A_l示2_O_3其_+_2原。O理H−_____2_A_lO__2−_+_H_2。O
是 防止NH4HCO3在较高温时分解；减少Fe2+水解。
；
⑥如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,检验FeO是否存在的方法 是 取含有产品Fe适O量。溶于稀硫酸，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪色，则产。品
1.知识归纳
考点四 铜及其重要化合物
(1)知识主线
Cu→CCuu2OO
CuCl2 ←Cu(OH)2→CuSO4
【基础回顾】
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确
的是( A )
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽 毛，还可用于自来水的消毒杀菌等
【高三化学二轮复习】
金属及其重要化合物
高考考纲中对要于高求金考【属试2及0题1其8·考高化查考合预物形测的式】考及查考题点型归既纳有选择题，又有非
选择题。金属元素化合物知识的考查，常与化学基本理论、化学 1实.了验解、常化见学金计属算（、N图a、象M分g、析A等l、知F识e、相C结u 合等，)的既活考动查顺考序生。对知识的 2整.了合解能常力见，金又属考及查其从重化要学化视合角物分的析制和备解方决法实，际掌问握题主的要能性力质。及以应选用。 3择.了题解形合式金考的查概N念a、及A其l、重F要e、应C用u。等元素及其化合物的性质和应用 4，.对非以选上择各题部中分与的化综学合反应应用原。理结合考查综合推断，实验探究和无 机化工流程等。
（7）铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Cu、Zn、Sn、 Pb、Al等)；③白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)；④赤铜（主要成分为 Cu2O） （8）重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。 另一方面，可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液 等。 （9）冶炼铜的方法：①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。
备考策略：要顺利解答该类题目，必须牢记金属元素及其 化合物的重要性质，明确物质间的转化关系，规范描述金属阳 离子检验的操作。同时还要注意利用氧化还原反应理论、物质 结构理论来加深理解，注重化学平衡移动分析和化学工艺流程 中的实践应用。
【考点一】钠及其重要化合物
钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯 碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；芒硝— —Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液；84消毒液 的成分——NaClO 。
I.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体 生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋。
制备Fe(OH)2:注意两点：一是溶液中的
√J.
溶解氧必须提前除去；二是反应过程中
必 须 与 O2 隔 绝 。 同 时 要 牢 记 Fe(OH)2 转
化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉
③滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生,写出其 化学方程式: FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4。)2SO4+CO2↑+H2O
④写出煅烧所发生的反应的化学方程式 4FeCO3 +O2
2 Fe2O3+4C。O2 ↑
⑤加入NH4HCO3溶液的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的
（6）设计步骤e的目的是
。
2．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是
(C )
【变式练习】
1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正
确且实验结论正确的是( C )
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气 体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生 成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2 固体
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的
化学方程式： 2NH3+3CuO =△= 3Cu + N2↑+3H2O
。
3.(2016·四川理综9)研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl， 并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_干__燥___管__。
(2)实验操作的先后顺序是_a_c__d_b__e_(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜 色变化是__先__变__红__后。褪色
O2
I2
FeI2
【基础知识回顾】
AD
1.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.Fe与O2、H2O(g)反应的都可以生成Fe3O4 B.过量Fe与Cl2反应时生成FeCl2 C.常温下，Fe、Al跟浓硫酸和浓硝酸不反应，但加热后会溶解 D.向含Fe(NO3)3的溶液中通入SO2气体时，若溶液出现浅绿色 ―→ 棕色的颜色变化，则在这过程中实际被还原的是NO3-。 E.1molFe与1molCl2反应转移电子数为3NA F. 56gFe与一定量稀硝酸反应转移电子数为3NA G.保存硝酸亚铁溶液需加入硝酸防止亚铁离子水解 H.配配制制F氯eC化l3铁溶溶液液时时，，可将将氯Fe化C铁l3固溶体解直在接较溶浓解的在盐蒸酸馏中水再中加水稀释
淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。
观察Fe(OH)2的生成 (2015·重庆理综，4A)
2.往FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，现象是产液生由淡黄黄色色变沉为淀浅，绿。溶色
反应的离子方程式是 2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +S↓+2H+，检验反 应后的溶液中是否含有Fe3+所用的试剂是 硫氰酸钾 （填名
【分析】含铝物质在流程中是怎样转化的？
Na2O·Al2O3·2SiO2
能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
铝硅酸钠、氧化铁
OH-+HCO3-=CO32-+H2O AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32氯化铵分解产生的氯化氢
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶
Cu2OH2CO3
(2)形成网络构建
【重要基础知识回顾】
(1)铜在潮湿的空气中发生电化腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当 Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 (5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O： 砖红色；焰色反应为绿色。 (6) 受 热 分 解 ： Cu(OH)2( 蓝 色 )―→CuO( 黑 色 )―→Cu2O( 砖 红 色 )―→Cu(紫红色)。从左到右，分解所需温度越来越高，Cu(OH)2 在常温下就能缓慢分解，而CuO需要在高温下才能分解。
(3)加M热gMOg(H+C2ON3)2H溶4液C生l+成H的2是OMg(OH)2 沉淀M，而gC不l是2+M2gNCOH3沉3·淀H，2O因+为HMCgl(OH)2比 MgCO3 若更M难镁g溶+溶2于N水于H。4NC反lH=应M4方Cg程lC的式l2+水为2N溶MHg(液3H↑C呢O+3)H2？=2=↑△===Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
称），检验溶液中是否含有Fe2+的方法是
。
4.（2016全国甲卷，节选）向盛有H2O2溶液的先试产管生中红褐加色入沉几滴酸 3化.往的FFee(OCHl2)溶3胶液体，中溶逐液渐变加成入棕氢黄碘色酸，，发现生象反是应的淀离，子后方沉程淀式溶解为 。 反2__F应_e_的2_＋_离_＋__子H__2方_O程2＋式2为H＋2=F2eF(eO3H＋＋)3+2_H6_；H2O＋一+段2I时－=间2后Fe，2＋溶+液I2。中+6有H气2O泡