活动二．物质的浓度相关的简单计算：
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
质量 ×M
÷NA 粒子数目
×V（aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
3、溶液的稀释与混合 (1)2mol/L的NaOH溶液200ml，稀释成1000ml，稀释后溶液的物 质的量浓度为多少?
对原NaOH溶液蒸发掉50ml水（无晶体析出），余下溶液NaOH 浓度是否还为2mol/L？
(2)100ml 0.3mol/L的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后，溶液 的物质的量浓度为多少？H+的物质的量浓度为多少？（体积变化 忽略不计）
A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g (2) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是 A．含4 g NaOH的溶液1 L B．称取0.1 g NaOH倒入1 L水中 C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．称取16 g胆矾配成溶液1 L
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的
量浓度
(1)0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 0.25mol/。L
(2)将53 g Na2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中 Na2CO3的物质的量浓度是1.0mol/,L Na+的物质的量浓度是 2.0mo。l/L (3)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 250 毫升。 (4)标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓
导学互动，归纳提升
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
3、为了更快捷判断一定体积的酸、碱溶液混合后能否恰好中和， 往往需要知道一定体积溶液中所含酸或碱等溶质的物质的量。试 对照摩尔质量、气体摩尔体积等概念的学习，自行归纳物质的量 浓度的定义并明确其要点。
１）定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶
导学互动，归纳提升
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的 量浓度 [归纳总结]计算要点：
n = N = m = V = cV NA M Vm
单位要求：(1)把“mL”转化为“L”； (2)的单位是g/mL，要乘上1000。
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
(2)用100mL 1mol/L Na2CO3溶液与400mL 1mol/L盐酸充分反应， 生成标准状况的CO2多少L？反应后溶液中盐酸的物质的量浓度 为多少(忽略溶液体积的变化)？
导学互动，归纳提升
活动一．回顾旧知——一定质量分数的溶液配制：
1、说说什么是是溶液，溶质质量分数(w)的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w)＝mm溶溶质液×100%
度为__2._0_mol/L。
(5)标准状况下，22.4LHCl溶于63.5mL水中配成密度为1.0g/mL
的盐酸，其物质的量浓度为_1_0._0_mol/L。
(6)某化学兴趣小组从校中心渠取水样100mL，测得其水中溶解氧
为10.80mg/L；试计算该水样中O2的物质的量浓度为
。
3.375 × 10－ 4mol/L
导学互动，归纳提升
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
5、物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
内容 定义
物质的量浓度(c)
以单位体积溶液里含溶质的 物质的量 来 表示溶液组成的物理量
溶质质量分数(w)
用溶质质量 与溶液质量 之比 来表示溶液组成的物理量
①同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性 特点 ②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物
1、正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释。
序号
实验操作及现象
结论
判断
用铂丝蘸取某溶液进行焰色 一定是钠盐，该溶
(1) 反应，火焰呈黄色
液中一定不含K+
向溶液Y中滴加硝酸，再滴
(2) 加 BaCl2溶 液， 有白色沉淀 Y中一定含有SO42－ 生成
向 溶 液 X 中 滴 加 NaOH 稀 溶
2、酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的OH －的物质的量之比一定是1︰1。思考并计算中和40g10%NaOH的 溶液，需用49%的H2SO4溶液多少克？怎么取用？如用已知1L某 硫酸溶液中含2moLH2SO4的稀硫酸中和40g10%NaOH的溶液， 则需要取该硫酸溶液多少L ，怎么取用？对比一下，哪种操作更 简便？
2、溶液中溶质微粒数目的计算
(改1)为下：列下溶列液溶与液10与0m10L0m.5Lm0o.5l/mLNoal/2LSNOa42溶SO液4溶中液的中Na的+的N物a+的质物的质量的
浓量度相相等等的的是是
( (AD )
A.200mL0.5mol/LNaCl溶液 B.100mL1mol/LNa2CO3溶液
其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产 生，则表明已洗涤干净。
情景设计，联系生活
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
1、化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备、 检验、分析等；试联系生活实际，如你在喝饮料时有否关注该饮 料的营养成分表，去超市时看下各种酒中的酒精含量如何标注的， 帮老师到领实验用品时有关注试剂上药品浓度了吗？
注意：a、一般不同溶液或密度不同时，体积和有变化；
V后 V前+V水
b、如果要忽略体积变化，题目中必须注明； c、同种溶液混合，可忽略体积变化。
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
4、溶液中的有关反应：参阅课本P25[例5]完成以下内容。 (1)为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入 过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的 质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(BaSO4的 式量为233，写出详细的计算过程)
液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度。 (ＣＢ)
2）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质
的量浓度就是1mol/L。
3）表达式：
c B
=
nB V
4）单位： mol/L 或 mol/m３
学以致用，问题解决
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
4、学以致用，以练代讲： (1) 1 mol·L－1 NaCl溶液表示
2、如何配制100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液？
托盘天平 、药匙 、 烧杯 (1)实验用品： 量筒 、胶头滴管、 玻棒 ；
C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D.1L1mol/LNaOH溶液
(2)下列各溶液中，Na+浓度最大的是
(D )
A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 0.6L 0.5mol/L的NaCl溶液
(3) 液，将湿润的红色石蕊试纸 溶液X中无NH4+ 置于试管口，试纸不变蓝
(4)
向 某 溶 液 X 中 加 入 AgNO3 溶 液时，产生白色沉淀
溶液X中含有Cl－
解释
2、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中， 充是分否反完应全后的过方滤法、是洗涤、取干最燥后得一次Fe的C洗O涤3沉滤淀液1，～检2 m验L该于。试沉管淀中洗，涤向
(3)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K
＋)为
(C)
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1