总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
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容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
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• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
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巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
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如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
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5、误差分析：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ ①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ 偏大 ） ②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ 偏小 ） ③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ 无 ） ④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ 偏大 ） ⑤定容时俯视读数。（ 偏大 ） ⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 偏小
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针： 计 量 溶 冷 转 洗 振、定 摇、装
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巩固练习
• 1．在容量瓶上无需有标记的是 C • A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 • 2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平
称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A • A．等于8.0g B．等于8.00g • C．大于8.0g D．等于0.2g • 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl
溶液中，Cl－浓度比为 C • A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
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巩固练习
• 4．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是 B
• A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
• C. 0.01mol/L D. 10mol/L
• 5．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 B
• A. 25g
B. 12.5g
• C. 6.25g D. 37.5g
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巩固练习
• 6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL， 下列操作会造成实际浓度偏高的是
• A. 空盘时天平指针指向左边 • B. 把烧碱放在纸上称量 • C. 定容时俯视刻度线 • D. 使用在空气中部分变质的烧碱
• ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水
将其溶解，待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 250ml容量瓶 中，
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高
或低）。
• ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 2~3cm 时 ， 改
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课后练习：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5摩尔氧分子的质量是 ，28克铁 的物质的量是 ，一个铁原子的质量 是，
2、11克二氧化碳的物质的量
，所
含的分子数是
，所含的氧原子数
是 ，所含的原子的物质的量是 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是
。
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答案：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5mol氧分子的质量是 16g ，28g铁的物质的量 是 0．5mol ，一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ，
俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）
• 俯视
√
• 仰视
平视法
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反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 C
。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液
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问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是
做好什么?
C=n/v
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器? ①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器? ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ，所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ，所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ，所含 的原子的物质的量是 1mol 。
体B 。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶
质C。
（4）定容时，俯视液面
A。
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• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
• ①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
• ②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水
将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗
用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
低 ，应该 重新配制
。
• ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 细口瓶 中 并贴好标签。
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小结
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V
3、实验所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头 滴管