2021年高一化学上学期9月月考试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 He:4一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( )2．下列实验操作中，不合理的是( )A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②3．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（）A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙混合物C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸B．用托盘天平称量5.85g食盐C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.57．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )8．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-11．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．22m/n mol－1 B． m/22n mol－1 C．n/32m mol－1 D．n/32mmol－112．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中D．在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液13．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A．/L B．/LC．/L D． /L14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了②用量筒量取液体时，仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥ C．②③④⑥D．③④⑤⑥15．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12816.下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17．下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑18．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO42-)应为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.15 mol/L第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19．(6分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：装置图1中A的名称是________，B的名称是。
A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。
装置图2中盛溶液的仪器名称是。
(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是。
20. （12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)需称量NaCl晶体的质量为________。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
(5)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。
(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____ __。
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗__ ______。
21．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。
（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有、、。
（3）写出对应各步变化的离子方程式。
②；③；④。
（写出可能发生反应的一个即可）22．（8分）①将12.5g 胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。
（1）n（Cu2+）= ；（2）水的质量为；（3）c（Cu2+）= (此空保留三位小数) 。
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是。
23．（8分）已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即达饱和．（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L﹣1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？19. （6分）（1）蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸蒸发皿（每空1分）（2）③②①⑤④或②③①⑤④（2分）；20. （12分）（其余每空1分）(1)①②④③⑤（2）11.7g （2分） (3)③(4)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（3分）(5)①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (3分)(6)①偏低②偏高21．(12分)（1） Ba(NO3)2、Na2CO3，， CuSO4， NaCl 。
（每空各1分）（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。
（每空各1分）（3）② BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；（2分）③ Ba2++ SO42- = BaSO4↓ 。
（2分）④Ag+ + Cl- = AgCl ↓（2分）2 Ag+ + CO32- = Ag2 CO3 ↓22．（8分）①（1） 0.05mol （2） 85.5 g（3） 0.638 mol/L 。
② 11.9 mol/L（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L﹣1，钙离子反应的物质的量为：0.5L×0.01mol•L﹣1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O1 1xmol 0.005mol因此xmol=0.05mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=n•V m=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升．31040 7940 祀?34781 87DD 蟝29785 7459 瑙33442 82A2 芢|:PeD~%~28892 70DC 烜。