天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题
选项现象或事实解释
A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用
B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热
C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电
D．Al(OH)
3用作塑料的阻燃剂Al(OH)
3
受热熔化吸收大量的热
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
O B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：
D．葡萄糖分子的结构简式：
3. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A．侯氏制碱法：
B．溶液滴加溶液混合：
C．氧化铁与足量溶液反应：
D．已知酸性强弱：，则向溶液中通入少量时，
4. 设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①与H
2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N
A
②硫酸钠固体中含有0.1N
A
个硫酸钠分子；
③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体，锌失去
电子数为2N
；
A
；
④中含有的质子数、中子数、电子数均为N
A
⑤标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为0.1N
A
⑥的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N
A
A．③④B．①②③④C．③④⑤D．①②③④⑤⑥5. 下列操作能达到实验目的是（）
A．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质B．只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸
C．为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．X的氢化物的热稳定性比Y的强
C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
7. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（）
A．气体通入溶液中不反应，气体通入溶液中也不反应
B．与会因为水解相互促进而完全反应生成和和也可以
C．与稀盐酸反应生成与稀硝酸反应生成
D．在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体
8. 下列有关实验的叙述正确的是
A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B．利用图2装置可制备Fe(OH)
2
片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
C．图3微热稀HNO
3
D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
10. 某溶液中可能含有、、、、、、、
、、等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有
C．原溶液中含有与的物质的量之比为
D．原溶液中一定含有的阴离子是：、、、
11. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素可能是金属元素
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
溶液中，得到标准状况下的气12. 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO
3
体1.12L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）
A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
﹣）=0.85 mol/L
B．反应后溶液中c（N0
3
C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
的混合气体
D．1.12 L气体可能是NO、NO
2
二、有机推断题
13. 七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：
(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式
_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式
_________________________________。
③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。
三、原理综合题
14. 铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。
铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式
__________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是________；当生成时，反应中转移的电子为______。
（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取试样配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式
__________________________。
（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I
用硫化硫酸钠标准溶液滴
2
定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗的溶液。
则试样中的质量分数为
______________________。
四、实验题
15. 实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点是44.4℃，设计如下图所示近产验装置制备固体
（1）实验开始时，先点燃酒精灯是___________（填编号）
（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体流速外还有_____________。
（3）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入_______________，证明含有可以将该气体通入
_____________
a．品红 b．溴水 c．BaCl
溶
2
液 d．溶液
（4）装置F的作用是___________________________。
（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。
（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。
请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：___________________________。
（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的有点
___________________________。
五、工业流程题
16. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬（）、钴（）等单质。
湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（金属离子的起始浓度为
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 3.3 9.9 9.5
（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_________________。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为_________________。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为
_________________。
②再加入控制反应液的,范围为______，判断依据是
_________________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。
请设计实验方案加以鉴别___________。