b
25.00
25.00
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标· V标 c标· V标 c待= c待= V待 V待
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 甲基橙3.1~ 4.4 红. 橙. 黄
室温时，25ml 0.1mol· L-1的NaOH和相 同物质的量浓度的 HCl发中和生反应时，多 滴加了一滴HCl溶液，问：此时混合液PH为 多少？ 滴
偏大
例题
V酸偏大
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大 V酸偏小 V末偏小
锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 (2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴淀操作2到3次
学生实验
数据记录及计算
编 号 1
2 3 滴入标准盐酸的体积 c(HCl)=0.1154 mol• L-1 终读数b 27.22 27.15 26.71 初读数 a 0.50 0.45 0.00
a
待测NaOH
体积 浓度 体积mL mol• L-1 mL 26.72 26.70 26.71 25.00 0.1233 0.1232 0.1233
酸碱中和滴定
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 n C酸 V酸= m C碱V碱 n C标V标= m C未V未
三、中和滴定实验的关键中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？ 偏大 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 偏大 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 偏小 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。偏大 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
PH=4
定 时 溶 液 的 变 化 情 况
PH
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--调液
（1）、实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、 锥形瓶、移液管、容量瓶
滴 定 管 的 结 构
仪器的使用
（2）、读数注意事项
25.60
2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加1-2滴指示剂。 3.指示剂的选择
（1）强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞 （2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸 性选用甲基橙作指示剂 （3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显 碱性选用酚酞作指示剂
4、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高 ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 V酸偏大 V酸偏大 （偏高） 挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 偏高 ）
(3)、碱式滴定管的因素
导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 (4)、配制时因素(含杂质 )酸偏小 少，V