一、物质的量和微粒数与NA之间关系 二、转移电子数与NA间关系 三、物质状态与NA间关系 四、有关电离、水解与NA间关系 五、有关晶体结构与NA间关系
六、有关混合气体与NA间关系
一、物质的量和微粒数与NA之间关系
下列说法正确的是
1、2g氢气所含原子数目为NA 2NA 2、17g氨气所含电子数目为10NA 3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 7NA 5、标况下，11.2L氮气含有的核外电子数为5NA 6、室温下，8g甲烷含有原子数为2.5NA
摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
概 单位物质的量的物质 念 所具有的质量
一个原子的实际质量
与12C的 1 作比较 所得的数1值2
化学式中各元素的相 对原子质量之和
单 位
g/mol或kg/mol
1
1
联 系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子 质量；混合物的组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合 物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
二、转移电子数与NA间关系 下列说法正确的是
1、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移 电子数为2 NA 0. 2NA
2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的 电子数为 0.2NA 0. 1NA
3、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2NA个电子
4、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
5、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成 的H2分子数为0.10NA 0. 4/3NA
6、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
7、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每 NA
生成32g氧气，则转移2NA个电子
2NA
8、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
9、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA NA
标准状况下
6、22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
7、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
8、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子
数均为2NA
He
F2
9、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准 状况下占有体积22.4L
10、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目 为3NA
16、在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧， 生成CO2的分子数为8NA
NA
四、有关电离、水解与NA间关系
1.关注弱电解质的部分电离 2.弱酸弱碱盐的水解
下列说法正确的是
1、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.02×l023个氢氧根离子
2、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA
4、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算方法
• （1）、已知混合气体的总质量m混和总物质的量n混
• M混= m混/ n混
• （2）、已知标准状况下混合气体的密度
• M混=22.4x ρ混 • (3)、已知同温同压下混合气体的密度ρ混是另一种气体A
的密度ρA的倍数d,也叫相对密度 • M混/MA= ρ混/ ρA=d M混= MAxd
14、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或 NaOH溶液中转移电子均为0.1NA
三、物质状态与NA间关系
1、用到22.4L/mol时，必须注意物质是否 为气体, 且气体是否处于标准状况。
2.在标准状况下：水、SO3在标态下为固体、 苯、CCl4、CHCl3、C原子为4以上的烃如 辛烷、庚烷等为液态。
NA个CO32- CO32-部分发生水解
12、1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA 体积未知
五、有关晶体结构与NA间关系 一些物质结构中化学键的数目： 金刚石、SiO2、Si、P4、C5H12
1个P4分子有___6___个P－P键
1molP4分子有___6_N_A_个P－P键
金刚石的晶体结构示意图
和SO42-离子总数为6.02×1023
Al3+水解
8、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.02×1023 CH3COOH部分电离
9、100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子
数均为0.2NA
醋酸部分电离
10、0.1mol·L—1的NaH体S积O4未溶知液中含0.2NA个阳离子 11、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有
单位：L/mol
Vm
(6)．气体摩尔体积大小的影响因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均
距离。其影响因素主要有温度、压强。
(7):特例：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
①限定条件
温度：___2_7_3_K____； 压强：1_.0_1_×__1_0_5_P__a； 物质的量：_____1_____mol；状态：______气__体______。
11、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
12、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分 反应，转移电子数为3NA
13、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA
14、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
15、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数 为0.25NA
NA
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 例：6.02×1022个氨分子 含____0_.1__m_o__l ____摩尔氨分子， _____0__. _3_m__o_l____摩尔氢原子，
_______1_m_o__l _____摩尔质子， _______N_A________个电子。
二、摩尔质量（M）
5、32 g S8单质中含有的S原子个数为6.02×1023 6、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为
0.3 ×6.02×1023
六、有关混合气体与NA间关系
1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02×1O23个氧原子
2、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
10、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA 0.2NA
11、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为NA 2NA
12、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时， 转移的电子数为0.6 NA
13、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和 燃烧时，转移电子均为0.1NA
下列说法正确的是
1、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
3、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约 6.02×1023
4、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同
分子数
5、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
3、1molMgCl2中含有离子数为NA
4、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
5、1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数2NA 6、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含
Mg2+数为0.2NA Mg2+水解
7、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+
②结论：约____2_2_.4__L_/_m_o_l__。 ③单位：___L__/m__o_l__。
2、阿伏加德罗定律及推论
⑴、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
讨论
在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的
H2与O2混合气体体积相等。（
）
气体可一种，也可 多种。
(4)、已知混合气体中各成分的摩尔质量和其在混合 体系中的物质的量分数或气体体积分数
• M混=M1xn1﹪+M2xn2﹪+--=M1xV1﹪+M2xV2﹪+---
三、 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积
(1)定义：在一定温度和压强下，___单__位_物__质__的__量_______ 的气体所占的体积。 气体摩尔体积概念的要点
科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原 子数目，就是阿伏加德罗常数。
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
[问题导思] 1.阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1的区别？ 2．物质的量与粒子数目之间有什么关系？
[答案]要点提示：1.阿伏加德罗常数是一个非常精确的数， 而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关 于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉 及简单计算时，则要用6.02×1023mol－1计算。 2．物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之间通 过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n＝ N
7、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合 气体体积约为22.4L，质量为28g
8、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合 气体中含有的分子总数均为NA
9、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 10、常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的
氧原子数为3NA
• 【练习】
Ａ
(2)、阿伏加德罗定律推论
①同温、同压下： ②同温、同压下：
n1 ＝ V1 ＝ N1
n2
V2
N2
MA A D MB B