四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，K sp(CuS)＜K sp(ZnS)AZnS溶解而CuS不溶解将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，样品已变质B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润CNH4HCO3显碱性湿的红色石蕊试纸变蓝常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于酸性：HA＞H2BD0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pHA．A B．B C．C D．D2、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol3、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C ．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A ．提供乙醇蒸气和氧气B ．乙醇的催化氧化C ．收集产物D ．检验乙醛5、25 ℃时，下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+4NH ）<c （24SO -） B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -）（不考虑酸的挥发与分解）6、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W7、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色C．n和p的二氯代物均有2种D．m生成1molC6H14需要3molH28、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能发生水解反应和酯化反应11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④12、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O13、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同14、将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（ ）A ．做该实验时环境温度为20 ℃B ．该实验表明化学能可能转化为热能C ．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L －1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15、下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂16、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图中E 表示分子平均能量，Ec 是活化分子具有的最低能量。
下列说法不正确的是（ ）A ．图中E c 与E 之差表示活化能B ．升高温度，图中阴影部分面积会增大C ．使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小D ．能量大于E c 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞二、非选择题（本题包括5小题）17、周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。
a 的核外电子总数与其周期数相同；基态b 原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c 的最外层电子数是内层电子数的3倍；d 的原子序数是c 的两倍；基态e 原子3d 轨道上有4个单电子。
回答下列问题：（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。
其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。
18、煤的综合利用有如下转化关系。
CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B 能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
请回答：(1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。
(2)反应⑥的类型是______________。
(3)反应④的方程式是_______________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别C．有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂D．有机物C没有同分异构体19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。
(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。
20、测定硫铁矿( 主要成分为FeS 2)中硫和铁含量的实验步骤如下:（硫含量的测定）①准确称取0.5g 硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa 2O 2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na 2CO 3，在700℃下焙烧15min 。
②将坩埚及其盖放入100 mL 沸水中，浸泡10 min 并洗净坩埚。
将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO 3)2溶液。
过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g 。
（铁含量的测定）④准确称取0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。
趁热加入稍过量的SnCl 2溶液(Sn 2++2Fe 3+==2Fe 2++Sn 4+)，再用HgCl 2 氧化除去多余的SnCl 2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+(K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+)，直至终点，消耗11.20mL K 2Cr 2O 7溶液。