高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法错误的是（）A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. （3分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：3. （3分） (2018高一下·福田期中) 下列关于物质性质的叙述中正确的是（）A . (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B . N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼4. （3分） (2019高一上·拉萨期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B . 用过滤的方法除去碘水中的碘C . 除去CO中少量的O2 ，可将混合气体通过灼热的Cu网D . 用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO45. （3分） (2018高三上·石嘴山期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）A . 原溶液一定存在CO32-和SO42- ，一定不存在Fe3+B . 若原溶液中不存在Na+ ，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1C . 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D . 原溶液一定存在Cl- ，可能存在Na+6. （3分）(2019·淮北模拟) 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）选项现象结论或推论A将镁条投入热的无水乙醇中镁表面有气泡产生乙醇具有酸性B向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸无气泡产生酸性：硼酸>碳酸C向Na2SO3溶液中滴加硝酸有气泡产生该气态是SO2D 分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴一段时间后装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味酯在酸性条件下不水解A . AB . BC . CD . D7. （3分）下列说法正确的是（）A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤D . 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却8. （3分） (2018高一上·宁波期末) 下列有关工业生产的说法错误的是（）A . 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B . 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C . 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D . 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅9. （3分） (2019高三上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O10. （3分） (2017高三上·会宁期中) 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO212. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-C . Cl-可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13. （4分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 在自然界中有游离态的硫存在B . 试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C . 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D . 硫的氧化性比氯气的强14. （4分）(2017·海南模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCOB用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的大C钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH<H2OD在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D15. （4分） (2019高一下·扬州期末) 废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法： N2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（）A . 该废水大量直接排放，对水体的影响不大B . 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C . 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+D . 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)16. （10分） (2019高二下·宿迁期末) 用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1）加快酸浸速率可采取的措施________。
（任举一条）（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。
写出“氧化”步骤对应的离子方程式________。
（3）“滤渣2”的成分是________。
（4）流程中“ ”涉及的操作有________、洗涤、________。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。
25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至________。
17. （10.0分） (2019高一上·泸西期中) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为________。
(填数字)（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
18. （10分） (2019高二上·温州期中) A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。
回答下列问题：（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为________.（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为________（3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为________.（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为________．（5）若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________(各填一种，填化学式) ．19. （12分） (2018高三上·盐城期中) 一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为________。