-2，在
-2，在氟氧化物，如
3
课堂练习：确定下列化合物中各元素的氧化数
在氧化还原反应中，元素的氧化数之所以发生改变，其实质是反应中某些元素原子之间有电子的得失(或电子对的偏移
原是得到电子的过程。

氧化还原反应中，一些元素失去电子，氧化数升高，则必定一些元素得到电子，氧化数降低。

也就是说，一个氧化还原反应必
(3)根据氧化剂中氧化数降低的数值应与还原剂中氧化数升高的数值相等的原则，在相应的化学式前乘以适当的系数；
2KMnO4 + 10HCl2MnCl2 + 5Cl2
(4)检查氢原子及其它原子的数目，找出参加反应的水的数目；
2KMnO4 + 16HCl2MnCl2 + 5Cl2 +2KCl + 8H2O
图9.2 双电层示意图
如果溶解倾向大于沉积倾向，达到平衡后金属表面将有一部分金属离子进入溶液，使金属表面带负电，而金属附近的溶液带正电
如果沉积倾向大于溶解倾向，达到平衡后金属表面则带正电，而金属附近的溶液带负电(图9.2 B)。

不论是哪一种情况，在达到平衡后，金属与其盐溶液的界面都会形成双电层结构，从而产生电势差。

该电势差称为电极的绝对电势，
其大小和方向主要由金属的种类和溶液中离子浓度等因素决定。

2、电极电势与得失电子难易程度的关系
H + (aq) + e －
国际上规定标准氢电极在任何温度下电极电势的值为零，即：
、其它各种电极的标准电极电势的确定
标准电极电势：在热力学标准状态下，某电极的电极电势称为该电极的标
确定其它各种电极的电极电势
电极的标准电极电势，只要把Zn棒插在lmol·L-1ZnSO4溶液中组成标准锌电极，把它与标准氢电极用盐桥连结起来组成原电池，时用电位差计测量该电池的电动势，此时氢电极为正极，锌电极。

锌电极在298K时的标准电极电势可由下
如果要测定铜电极的标准电极电势，同样可用盐桥把标准铜电极和标准氢电极连接起来，组成原电池。

测量结果发现铜为正极、氢为负极，电动势
时的标准电极电势为。