西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是（）A . 100mL 3mol·L−1的氢氧化钠溶液和100mL 1mol·L−1的氯化铝溶液B . 100mL 1mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的偏铝酸钠溶液C . 100mL 1mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的碳酸钠溶液D . 100mL 2mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的碳酸钠溶液2. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线3. （2分） UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C13H6O4B . 所有原子一定处于同一平面上C . 苯环上的一氯代物有3种D . 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H24. （2分） Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

下列叙述正确的是（）A . b为阳离子交换膜B . 通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移，阴极区溶液pH增大C . 石墨电极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2OD . 当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L5. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸6. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）A . Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B . 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分）下列有关能量转化的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程三、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高一上·温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3）下列实验结论符合事实的是________________A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3四、综合题 (共2题；共11分)9. （5分）（1） (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。

如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

阳极的材料________；（2）写出阴极沉积铝的电极方程式________；（3） (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：相转移催化原理如下：有关物质的物理性质如下表：物质邻硝基苯甲酸高锰酸钾苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇四丁基溴化铵(C4H9)4NBrNH4Cl水难溶易溶可溶任意比互溶溶可溶易溶有机物易溶难溶易溶易溶易溶难溶下列说法不合理的是________；A . 相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质B . 反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入C . Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率D . 增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度E . 工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率（4）四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________ 。

（5）实验表明，当温度100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：相转移催化剂苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇四丁基溴化铵(C4H9)4NBr产率％46.720.053.1苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因________ ；（6） (C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A . 溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应B . pH=2 高锰酸钾一定发生副反应C . 选择 pH=7、适当升温可以提高产率D . 工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀10. （6分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：（1） Y基态原子的价电子排布图为________，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第________位．（2） W的元素名称为________，其基态原子核外有________种空间运动状态不同的电子．（3） R的中心原子采取的杂化方式为________，写出R的一个等电子体：________（填化学式）．（4） Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为________，其由Z、Y构成的最小环为________元环．（5） W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为________．五、工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高一下·钦州港期末) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1） A的最高价氧化物的水化物是________（填化学式）;（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式________；（3）把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为________。

六、推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：（1） A的结构式：________。

（2） B含的官能团名称：________ 。

（3）写B生成C的化学方程式________。

（4）C→D的反应类型是________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种；①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是________（写结构简式）。

（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、多选题 (共1题；共3分)7-1、三、实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、四、综合题 (共2题；共11分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、五、工业流程 (共1题；共6分) 11-1、11-2、11-3、六、推断题 (共1题；共6分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、第11 页共11 页。