第二章第一节共价键（第1课时）
【学习目标】
1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。

2．知道共价键的主要类型δ键和π键。

3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【学习重点】：理解σ键和π键的特征和性质
【学习难点】：σ键和π键的形成与特征
【学习过程】
[复习提问]
1、什么是化学键？化学键的类型有哪些？
2、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。

3、写出H、Cl、Ar的价电子排布图，并解释为什么H、Cl形成双原子分子，Ar为单原子分子。

[自主预习]
一、共价键
1．共价键的形成条件和本质
（1）定义：间通过形成形成共价键。

（2）本质：成键原子相互接近时，发生重叠，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子云发生重叠，体系总能量，达到相对稳定的状态。

（3）形成条件：共价键一般由元素之间形成。

（特例如等）
2．共价键的特征：
（1）：每个原子形成共价键的数目是确定的。

（2）：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越。

要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

3．共价键的类型：
①根据共用电子对的数目，可将共价键分为、、。

②根据共用电子对是否偏移，可将共价键分为和。

③根据原子轨道重叠的方向不同，可将共价键分为和。

σ键
1、写出N原子的轨道排布图并分析形成共价键的原子轨道。

归纳：如何判断原子形成共价键的轨道？
2、用准备好的轨道模型模拟氮氮三键的原子轨道重叠方式并判断分别属于σ键，还是π键。

规律总结：两原子间形成共价键时，优先形成较稳定的，且最多只能形成1个。

即：共价单键全是，共价双键中一个是，另一个是；共价三键中一个，另两个为。

【当堂检测】
1. 下列说法正确的是（）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.单质分子中一定含有共价键
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
2、下列说法中正确的是（）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
3.在氧气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )
A、氧原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氧原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氧原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氧原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
4.σ键的常见类型有(1)s-sσ键,(2)s-pσ键,(2)p-pσ键,请指出下列分子σ键所属类型:
①HBr ②NH3③F2④H2
5、。