高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题班级姓名学号可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba11214 16232427 283132 35.5 394055 5664 108137一 . 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D)A.CH COOHB.Cl2 C.NH4HCO D.SO3 3 32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3. 下列各电离方程式中，书写正确的是( A)+ -A.NH4HCO=NH +HCO3 4 3B.KHSO ++2-K +H +SO4 43+-C.Fe(OH) 3 =Fe +3OH++3-D.NaH2PO4=Na +2H+PO44.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D)A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点. 右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( D)6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/ 原来的总物质的量 ) ×100%.现取 20 mLpH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为 ( D) A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%7. 20 ℃时 H 2S 饱和溶液 1 L ，其浓度为-1+--+2-，0.1 mol ·L ，其电离方程式为 H 2SH +HS ，HSH +S +2-( D)若要使该溶液中 H 浓度增大，同时使 S 浓度减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水B. 加入适量的 NaOH 固体C. 通入适量的 SO 2D. 加入适量的 CuSO 4固体8. 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( B)A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10 -7D. 加入少量纯 HA ，电离程度和电离平衡常数均减小9. 下列事实一定能证明 2HNO 是弱电解质的是 ( C) ①常温下 NaNO 2溶液的 pH>7；②用 HNO 2溶液做导电实验， 灯泡很暗； ③HNO 2和 NaCl 不能发生反应； ④0.1mol/L HNO 2 溶液的 pH=2.1 ；⑤ NaNO 和 HPO 反应，生成 HNO ；⑥ pH=1 的 HNO 溶液稀释至 100 倍， pH2342 2约为 2.3A. ①④⑥B. ②③④C.①④⑤⑥D. 全部10. 下列关于电离常数 (K) 的说法中正确的是 ( A)A. 电离常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B. 电离常数 (K) 是与温度无关的常数C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K) 不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：11. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是K 1<K 2<K 3( C)12. 在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至 0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( A)＋)c(CH 3COOH)c(CH 3COOH)c(H ＋－c(HB. C.) ·c (CH 3COO)A.＋ )－D.c(CH COOH)c(CH COOH)c(Hc(CH COO)33313. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( D)14. 醋酸溶液中存在电离平衡+ -CH3COOHH +CH3COO，下列叙述不正确的是 ( B)A. 给 pH=1 的醋酸溶液加热，溶液的pH减小B.0.10 mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H +) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中-c(CH3COO) 增大D. 常温下 pH=2 的 CH3COOH和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15. 向 1 L pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( C)16. 现有相等pH 或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 ( 同温同压 ) 的变化图示如下：其中正确的是( D)A. ①③B. ②④C. 全正确D. 全不正确17.HA 和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是( D)A.HA 是一种强酸B.x 点 c(A - )=c(B - )C.HB 是一种弱酸D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10 倍18.下列叙述正确的是 ( B)A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，且 c1=10c 2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液 pH>a+1B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2， pH分别为 a 和 a+1，则 c1>10c 2-1c(OH - ) D. 向 0.1 mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(NH 3· H 2O)增大19. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( B) A. 相同浓度的两溶液中 c(H +) 相同B.100mL 0.1 mol ·L -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. 等体积 pH=3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +) 均明显减小20. 下列说法中正确的是 ( D)A.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和 50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2 倍21. 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO+H 2 O=2HB+NaCO 3，+则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是 ( A)A.HA 较强B.HB 较强C. 两者一样D.无法比较22. 已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H 2CO 3H 2SO 3 HClOK =4.30 × 10 -7K =1.54 × 10 -2-8K=2.95 ×10112 × 10 -112× 10 -7K =5.61 K =1.02下列反应的离子方程式书写错误的是 ( B)A.NaClO 溶液中通少量 CO 2：ClO - + CO 2 + H 2O=HClO + HCO 3-B. NaCO 溶液中通少量2--2- SO ： 2CO +SO+HO=2HCO+SO232 3223 3C. NaHCO 溶液中通少量-2-+HOSO ： 2HCO+SO=2CO+SO323 23 2C. NaHCO 溶液中通过量-2-+CO+HOSO ： HCO +SO = HSO3232322二 综合题23. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：-1 pH 试纸，蒸馏水 .0.10 mol ·L 氨水， NHCl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，4(1) 甲用 pH 试纸测出 0.10 mol ·L -1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 ________( 填“正确”， “不正确”或“无法确定” ) ，并说明理由 ____________________________.(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol ·L -1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b ，他认为只要 a ，b 满足如下关系 ________，就可以确认一水合氨是弱电解质 .(3) 丙取出10 mL 0.10 mol·L -1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3COONH 4晶体少量，颜(4) 丁同学的方案最可能是 ( 答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________.24. 在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +) 由大到小的顺序是 __________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________.(3)若三者 c(H +) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者 c(H +) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 __________________.(5) 当 c(H+ ) 相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2( 相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为________. 反应所需时间的长短关系是 ________.(6) 将 c(H+ ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H +) 由大到小的顺序是 ________________. 25.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动 ( 填“向左”，“向右”或“不” ) ；另取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体( 假设加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中c(H ＋ )的比值将c(CH3 COOH)__________( 填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2) 相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100 倍 . 稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH(甲 )________pH( 乙 )( 填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取 25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V( 甲)________V( 乙 ).(4) 取 25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH溶液，反应后溶液中+ -c(Na )， c(CH3COO) 的大小关系+ -为： c(Na )________c(CH 3COO).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电________.(2)a ， b，c 三点的 pH 由小到大的顺序是____________.(3)H +的物质的量最大的是________( 填“ a”，“ b”或“ c”).(4) 若使 c 点溶液中的-________( 填序号 ). c(CH3COO) 增大，可以采取下列措施中的A.加热B.加很稀的 NaOH溶液C.加 NaOH固体3E. 加固体 CHCOONaF. 加入锌粒27. 已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H ++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4 - H+ + SO4 2- ) 并不完全 .-1 2- -1， 0 1 mol · L -1 2-)如果 25℃时， 0 1 mol · L H2SO4溶液中 c(SO4 ) = 0.010 mol · L NaHSO4溶液中 c(SO4 = 0.029 mol · L-1，请回答：-1 24溶液中 pH= ； ( 用对数表示 )(1)25 ℃时， 0 1 mol · L H SO-1 2- ) 比 0 1 mol · L -1 2- ) 小？(2) 为什么 0 1 mol · L 的 H SO 溶液中的 c(SO4 的 NaHSO溶液中 c(SO42 4 4(3)固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600℃，能否得到 HCl 气体？为什么？28. 已知 NH· H O的 K =1.8 -5 ，(1) 计算 0.10 mol/L -× 10 的 NH ·H O的 c(OH )32 b 32(2) 若向其中加入固体4 3 - NHCl ，使 c(NH ) 的浓度达到 0.20 mol/L ，计算 c(OH ). 高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D D D D B C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B C D D B B D A B 23.(1)正确常温下， 0. 10 mol ·L-1 NaOH溶液的 pH=13，而 0.10 mol ·L-1氨水的 pH=10(2)a-b<2(3) 能(4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，其 pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b25. (1) 向右减小 (2) 小于(3) 大于(4) 小于26. (1) 无自由移动的离子(2)b ＜ a＜ c (3)c (4)ACEF27.(1) – lg 0 11(2)H 2SO4的第一级电离抑制了-HSO4的电离(3)能 . 因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.34 ×10-3 mol ·L-1； 9.0 × 10-6 mol ·L-115. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动 . 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A. 先配制一定量 0.1 mol/L CH 3COOH溶液测定其 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的CH3COOH，分别用pH 计测它们的pH，若两者的pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积，等pHCH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最的终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。