第三节化学键第2课时化学键与分子间作用力（过关检测）（教师版）
一、选择题（单选，每小题4分，共48分）
1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）
A、化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间
B、在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
C、由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键
D加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
答案：D
2、（2020年原创）下列说法中不正确的是（）
A、非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中
B、有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化
C、范德华力、氢键比化学键作用力弱
D、由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质答案：B
3、下列关于化学键的说法，正确的是()
A．化学键是一种很弱的作用力
B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
答案 C
4、下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
答案 C
5、(2019·株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程为
C．Cl－的结构示意图：
D．NaCl的电子式：Na＋Cl－
答案 B
6、下列叙述中，不正确的是()
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
答案 A
7、．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()
键类型共价键共价键
所属化合
物类型
离子化
合物
共价化
合物
离子化
合物
共价化
合物
答案 B
8、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线()
A．①B．②C．③D．④
答案 A
9、(2019·南京调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
答案 D
10、对于H2＋Cl2=====
点燃
2HCl反应下列说法不正确的是()
A．反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B．在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键
C．反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键
D．生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏
答案 D
11、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1molN4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
12、同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是()
A．可由PH3与HI化合生成
B．PH4I为离子型化合物
C．能跟NaOH溶液反应
D．电子式为
答案 D
二、非选择（52分）
13（10分）有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是________________。
(2)只含离子键的是__________________。
(3)既含有共价键又含有离子键的是________________。
(4)属于共价化合物的是____________________________。
(5)属于离子化合物的是____________________________。
答案(1)N2、CH4(2)CaO、Na2S(3)KOH、NaHCO3
(4)CH4(5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
14（16分）下面是同学们熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3
⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_____________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是_________________________；
既含有共价键又含有离子键的是____________________；
不存在化学键的是__________________________________。
(2)属于共价化合物的是______________________________________；
属于离子化合物的是____________________________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________________________________________。
答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－4
15（10分）各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。
X原
子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD
16（16分）现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。
D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物电子式化合物类型化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
答案(1)氟氧钠氢
(2)(从左到右，从上到下)离子化合物
离子键离子化合物离子键(或
离子化合物离子键和共价键)
共价化合物共价键(或共价化合物共价键)
(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)。