第2次 第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加人氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠 的质量分数。
类型四 坐标曲线型计算 8.(2017·日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g贝壳， 逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的 质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)
8g 16g 24g 32g 40g
剩余固体的质量
9g 6g 3g 2g
n
(1)该实验数据中字母n的值为______g，该石灰石样品中碳酸钙的
质量分数为______________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)请你继续计算反应后生成物氯化钙溶液的溶质质量分数(计算过
所得溶液中NaCl的质量分数为 11.7g+（13.9g-10.6g） ×100%＝7.5%
200g
答：所得溶液中NaCl的质量分数为 7.5%
类型二 实验操作型计算 4.(2018·泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往 含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的 食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1%)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
117
44
x
y
4.4 g
106 44
x = 4.4g
117 44
y = 4.4g
x＝10.6 g
y＝11.7 g
程和结果均保留一位小数)。
解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100
111 44
10g
xy
1—101—01
10g = —x—
x=11.1g
1—404—0
10g = —y—
y=4.4g
所以反应后溶液质量为 12 g－2 g＋40 g－4.4 g＝45.6 g
中考化学 化学计算题专题复习
类型一 文字叙述型计算
类型二 实验操作型计算
化学计算四种类型
类型四 坐标曲线型计算
类型三 表格数据型计算
类型一 文字叙述型计算 1.(2019·连云港中考节选)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定 量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中 性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______________ 根据溶液溶质质量分数可知消耗NaOH的质量为20 g×20%＝4 g
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
5.(2019·齐齐哈尔中考)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与 盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后 烧杯内物质总质量变化如图所示。
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是___7_5_%_____。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
100
111 44
20g
xy
1—101—01
类型三 表格数据型计算
6.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取
用12.0 g石灰石样品，把40.0 g一定质量分数的稀盐酸分五次加入
样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分 反应后都经过滤、干燥、称量，得到实验数据如下：
实验次数1Fra bibliotek23
4
5
稀盐酸的 累计加入量
8—104—2
y
= 7—.1—g
x＝6 g，
y＝4 g
所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
4g 50g
×100%＝8%
答：(1)样品中硫酸镁的质量为6 g。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
3.(2019·岳阳中考)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样品 溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全 反应，得到200 g溶液。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为____4_._4____g。 (2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)解：设50 g稀盐酸中HCl的质量为x。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73
44
x
73 44
x
= 2.2g
2.2 g
∴x＝3.65 g
3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 50g ×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
所以反应后溶液中溶质的质量分数为
11.1g 45.6g
×100%＝24.3%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%
7、现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂
质），李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
编号
第1次
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2.(2019·天津中考改编)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水， 也不参加反应)，向其中加入50 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应， 得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
解：分析题干可知：得到的溶液中溶质为硫酸钠，其质量为
71 g×10%＝7.1 g。
设参加反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120
80
142
x
y
7.1 g
11—422—0
x
= —7.—1g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________。 (2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分 数。
解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳
的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O