习题课试题
一、选择题
1、下列有关随机误差的论述中，正确的是（）
A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值。
B、随机误差具有单向性。
C、随机误差是定量分析中主要的误差来源。
D、随机误差在定量分析中是不可避免的。
2、用Na2CO3作基准物质标定HCl时，如Na2CO3含有少量NaHCO3，则使标出的HCl浓度（）
A、偏高
B、偏低
C、视使用的指示剂而定
D、无影响
3、滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）
A、0.1g
B、0.2g
C、0.3g
D、0.4g
4、实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）
A、t检验法
B、Q检验法
C、T检验法
D、F检验法
5、已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43 -的pKb 为（）
A、11.88
B、6.80
C、1.64
D、2.12
6、有一瓶化学试剂的标签为红色，其英文字母的缩写为（）
A、G.R.
B、A.R.
C、C.P.
D、B.R.
7、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物样品，若V2＞V1＞0，则溶液的组成为（）
A、NaOH
B、NaHCO3 ＋Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaOH ＋Na2CO3
8、下列计算结果应以几位有效数字报出（）
1000 0359
.2
2
1
43
.
246
52
.
21
4508
.
25
1001
.0
⨯
⨯⨯
-
⨯）
（
A、六位
B、五位
C、四位
D、三位
9、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：4
D、1：6
10、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若αM(L)=1时表示( )
A、M与L没有副反应
B、M与L有较大的副反应
C、M无副反应
D、[M’] ≠[M]
11、在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=105.49，αY(H)=100.45；则在此条件下，lgK ZnY’为（）（已知：lgK ZnY=16.50）
A、11.01
B、16.00
C、10.56
D、22.49
12、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接准确滴定其中的M离子（TE%≤0.1%），要求（）
A、pH=－lgK MY’
B、K MY’＜K MIn’
C、lgK MY－lgK NY≥6
D、NIn与MIn的颜色有显著的差别
13、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（）
A、氧化还原反应的速率
B、氧化还原反应的方向
C、氧化还原能力大小
D、氧化还原的完全程度
14、在氧化还原滴定中，如m=n=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，两个电对的标准电位的最小差值为（）
A、0.354V
B、0.266V
C、0.177V
D、0.148V
15、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）
A、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+
B、加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+
C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
二、填空题
1、在滴定分析中所用的标准溶液浓度不必过大，其原因是；也不必过小，其原因是。
2、对照试验是检验系统误差的有效方法，但在进行对照试验时，应尽量选择与试样的相近的标准试样进行对照分析。
3、某人测定纯明矾后报出结果，M=10.79±0.04(%)（置信度为95%），你对此表达的理解是。
已知理论值为10.77%，而测定的平均值为10.79%，其差别是由误差引起的。
4、下面0.1 mol·L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是和。
已知HCOOH（pKa=3.45），H3BO3（pKa=9.22）
NH4NO3（pK b=4.74），HAc（pKa=4.75）
5、酸碱指示剂的变色范围大约是个pH单位，变色范围与pK HIn的关系是。
6、当pH=7.00时，一元弱酸根[A-]的分布系数δA－=0.40，则0.20 mol·L-1的HA
溶液中弱酸的δHA = ，[HA]= mol·L-1
7、用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCOOH(pKa= 3.75) 溶液时,化学计量点时pH为，可用的指示剂是。
8、EDTA的结构式，与金属离子的配合反应形成三个或五个员稠环稳定螯合物。
9、在配位滴定中，通常用来控制溶液的酸度，原因是。
10、KMnO4法用作指示剂；而碘量法通常用作指示剂。
11、已知φ，
Fe3+/Fe2+=0.774V，φ
，
S n4+/S n2+=0.15V，那么Fe3+与Sn2+反应
的平衡常数的对数值是。
突跃区间为。
12、在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向电对的一方。
计量点的电位的计算公式
φSP= 。
13、英译中
①standard solution
②acid-base indicator
三、是非题（在括号内正确的打“√”，错的打“×”）
1、在酸碱滴定中，所选择的指示剂的变色范围必须至少有一部分落在滴定突跃范围内。
（）
2、由于多元酸的解离是分步进行的，因此用NaOH溶液滴定时，可以得到多个突跃范围（）
3、用同一NaOH标准溶液分别滴定体积相同、pH相同的HCl溶液和HAc溶液，达到化学计量点时，滴定HAc溶液所消耗的NaOH溶液的体积较大。
（）
4、对于有限次测量，测定值的分布符合正态分布，因此，应根据正态分布来处理有限次测量数据。
（）
5、在定量分析中，通常相对误差是用来表示分析结果的准确度，标准偏差是用来表示分析结果的精密度。
（）
6、配位滴定中，一般要用缓冲溶液来控制溶液的酸度。
（）
7、在其它条件相同时，配合物的稳定常数K MY值越大，条件稳定常数K MY’越大，配位滴定的pM突跃区间越大。
（）
8、用KMnO4标准溶液进行滴定时，可以在中性或若酸性介质中进行。
（）
9、在氧化还原滴定中，若氧化剂和还原剂两个电极反应转移的电子数相等，计量点的电位值正好等于两标准电极电位的平均值。
（）
10、KMnO4和I2标准溶液通常用直接配制法配制。
（）
四、计算题
1、测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：
20.21%，20.03%，20.04%，20.05%。
问：①统计处理后的分析结果应如何表示？
②置信度为95%时，平均值的置信区间。
已知：t0.05，4=2.78，t0.05，3=3.18
2、称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至
终点，消耗34.12mL。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗23.66mL。
求：
①混合碱试样的组成。
②各组分的质量分数。
]
3、在pH=5.5时，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.2 mol·L-1Mg2+和0.02 mol·L-1Zn2+混合溶液中的Zn2+，问：
①能否准确滴定该溶液中的Zn2+（TE%≤0.1%）
②计算计量点时的pZn SP
(已知lgK ZnY=16.50，lgK MgY=8.79，pH=5.5时，αY(H)=5.57)
4、在含0.1908g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3溶液的浓度。
（M r(K2Cr2O7)=294.19）有关反应式：Cr2O72－+ 6I－+ 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
I2 + 2S2O32－= 2I－+ S4O42－。