黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学理可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Mg：24一、选择题（单选，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分)1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是()A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部2．下列说法正确的是()A．放热反应一定不需要加热B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．难溶物也可能是强电解质3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小4．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3- +H+C．CO 32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO46．反应A+B C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）7．反应3NO 2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是()A．升温B．减压C．加水D．通入O2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·m o l－1，下列判断正确的是（）8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+HA．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·m o l－1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A ． ② ⑤B ． ① ②C ． ③ ⑤D ．④ ⑥10．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是 ( )A ．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性B ．水的离子积变大，pH 变小，呈中性C ．水的离子积变大，pH 变小，呈碱性D ．水的离子积不变，pH 不变，呈中性11．在平衡：2CrO 42-(黄色)＋2H +Cr 2O 72-(橙红色)＋H 2O 中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。

若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是( )A ．少量浓硫酸B ．少量氢氧化钠固体C ．少量氯化钾固体D ．少量H 2O12．下列各组热化学方程式中，△H 1 >△H 2的是( ) A ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)△H 2 D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 213．已知热化学方程式：① C 2H 2 (g)+ 5/2O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(l) △H 1= _1301.0kJ/mol② C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H 2= _393.5kJ/mol ③ H 2(g) + 12O 2(g) = H 2O(l) △H 3= _285.8kJ/mol 则反应④ 2C(s) + H 2(g) = C 2H 2(g)的△H 为( )A ．+621.7kJ/molB ．+1301.0kJ/molC ．-228.2kJ/molD ．+228.2 kJ/mol14．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增加C ．物质C 的质量分数增加D ．ｍ＜2ｎ15．已知450℃ 时，反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定16．向少量FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液，发生反应：FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 。

欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是( )① 加Fe(SCN)3 ② 加NaOH 固体 ③ 加Zn 粉 ④ 加KCl 固体A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④17．某温度下, 相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据右图判断正确的是（ ）A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线B ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大C ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度18．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2 (乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2(丙) 2 m o l SO 3 。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙19．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合20．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大C．将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②> ③D．四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①二、填空题(共50分)21．(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是（填字母，下同），表示物质的中和热的是。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为，该反应的热化学方程式为。

22．(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验和。

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是。

（3）在分析化学中常用Na 2C 2O 4晶体作为基准物质测定KMnO 4溶液的浓度。

在H 2SO 4溶液中，反应如下：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O①用托盘天平称取W g Na 2C 2O 4晶体。

②将WgNa 2C 2O 4配成100 mL 标准溶液，量取20.00 mL 置于锥形瓶中，酸性KMnO 4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO 4的物质的浓度为________ （填表达式，用W 表示）。

23．（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：（1）已知CO 和H 2的燃烧热分别为283kJ/mol 、285.8kJ/mol ，H 2O （g ）=H 2O(l)△H= 44kJ/mol ，写出CO(g)和H 2O(g)反应的热化学方程式 。

（2）该反应的平衡常数为 。

该温度下，向该容器中充入1mol CO 、3molH 2O （g ）、2mol CO 2、1.5molH 2，则起始时该反应速率V 正 V 逆（填“>”、“<”或“=”）（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

A ．增加H 2O （g ）的量，CO 的转化率升高而H 2O （g ）的转化率降低B ．若CO 与H 2O （g ）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同C ．CO 和H 2O （g ）初始物质的量之比等于二者转化率之比D ．当CO 与H 2O （g ）物质的量之比为1：4时，CO 的转化率为0.8524．(10分)I ．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是( )A ．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化B ．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些C ．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗D ．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低E ．用pH 试纸测量某溶液的pH 时要先将试纸润湿F ．用广泛pH 试纸测量H 2SO 4溶液的pH 时，测得pH=3.2 II ．如图所示，温度不变的某容器分隔成A 、B 两部分，A 容器 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在A 中充入2molSO 2和1molO 2，在B 中充入2 molSO3 和1molN 2，在相同条件下发生可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，填空：（1) 固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A 中压强为P 1，B 中压强为P 2，则P 1与P 2的大小是：P 1 P 2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。