第三节化学键
一．离子键
1．离子键：
（1）离子键形成的一般条件：
，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；
2．电子式：
（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子
．．．．．．．
1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子
二．共价键
1．共价键：
（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；
2.复杂粒子电子式
（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子
（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子
（3）离子化合物：
1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵
共价化合物：
1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸
例1.写出下列物质的电子式：
1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁
例2.用电子式表示下列物质的形成过程：
1）溴化钙
2）硫化氢
3）氧化钾
4）水
3.极性键和非极性键
（2）极性键形成的一般条件： 。
（3）非极性键形成的一般条件： 。
4.化学键是 。
三．化学反应的本质是______________________________________________________________________
【针对训练】
1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2
B. H 2SO 4
C. Na 2O 2
D. CaCl 2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A ．可溶于水
B ．有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
3．下列说法中正确的是
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4.下列说法中正确的是
A 含有共价键的分子一定是共价分子
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D 氦分子中含有共价键
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。
下列说法正确的是
A ．C 60是一种新型的化合物
B ．
C 60含有离子键
C ．C 60和金刚石都是碳元素组成的单质
D ．C 60中的化学键只有共价键
6.下列叙述错误的是
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C 由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
7. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
5.化学键
离子键
共价键
极性键 非极性键
A、光气(COCl2)
B、六氟化硫
C、二氟化氙
D、三氟化硼
8.x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数
少5个，则x、y可形成的化合物是
A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x2
9.下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）
A．H2S、HCl B.NaCl、HF C.MgCl2、CaO l4、KCl
10．下列物质中有Cl－存在的是（）
A.NaCl
B.NaClO
C.HCl
D.KClO3
11．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
12.下列化合物的电子式书写正确的是（）
13．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr （D）NaI
14. 0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。
（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
15．K原子的电子式是__________，Br原子的电子式__________，用电子式表示KBr的形成过程
__________________________________________________________________________________________。
16．写出满足下列条件的微粒的电子式：
（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，
（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。
17．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。
填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。