提醒 HClO 的电子式是
，而不是
；结构式是 H— O— Cl ，而不是
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H— Cl — O。
[ 议一议 ] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1) 由分子组成的物质中一定存在共价键 (
)
(2) 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(
)
(3) 离子化合物中一定不存在共价键 ( ) (4) 含有共价键的化合物一定是共价化合物 ( )
如： N2 写成 N??N； CCl4 写成
。
变式训练 2 下列电子式书写正确的是 ( )
A． C． N2 · N??N·
B． D．
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三、物质变化过程中化学键的变化
例 3 在下列变化①Ｉ 2 升华，②烧碱熔化， ③NaCl 溶于水，④HCl 溶于水，⑤Ｏ2 溶于水，⑥Na2O2
溶于水中， 未发生化学键破坏的是 ________；仅发生离子键破坏的是 ________；仅发生共价
(1) 定义：把 ____________________________ 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2) 规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量
________ ，分子间作用力
________，物质的熔、沸点也就 ________，如卤素单质的熔沸点： F2____Cl 2____Br 2____I 2。
(5) 共价化合物中可能含有离子键 ( ) 三、化学键 分子间作用力和氢键
1. 化学键
(1) 概念：使 ________相结合或 ________相结合的作用力。 (2) 形成类别
①原子间价电子的转移—— ____________。 ②原子间价电子的共用—— ____________。
(3) 化学反应的本质： 一个化学反应的发生， 本质上就是 ________________________ 的过程。 2. 分子间作用力
的物理性质。 [ 议一议 ]
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1) 构成单质分子的粒子一定含有共价键 (
)
(2) 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
()
(3) 非极性键只存在于双原子单质分子里 (
)
(4) 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
()
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【难点突破】
一、离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的判断
4. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是
()
A．
B． 7 / 10
C． MgCl2 D． 5. 现有下列物质：① Cl 2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤Ｈ2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1) 只由离子键构成的物质是 ________。 (2) 只由极性键构成的物质是 ________。 (3) 只由非极性键构成的物质是 ________。 (4) 只由非金属元素组成的离子化合物是 ________。 (5) 由极性键和非极性键构成的物质是 ________。 (6) 由离子键和极性键构成的物质是 ________。 (7) 由离子键和非极性键构成的物质是 ________。 (8) 属于离子化合物的物质是 ________。 (9) 属于共价化合物的物质是 ________。
同种 (6) ①H×· ··C··l · H· H H×· ··O·· ·× H ②N≡Ｎ H— Cl O===C===O
2. 离子化合物
(1) 定义：______________________________________________________________________ 。
(2) 形成过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示
__________________________ 的式子。
如：
3. 氢键 如液态 NH3、 H2O和 HF中分子之间存在的一种比分子间作用力
________的相互作用，叫做氢
键。氢键不是 ____________ ，可看作一种 ________________________________________ 。 点拨 化学键既影响物质的物理性质， 又影响物质的化学性质； 而分子间作用力只影响物质
原
子
：
Na__________
、
Mg__________
、
Cl_________________________________________________________ 、 S______________； 阳离子： Na＋ ___________、 Mg2＋_____________ ； 阴离子： Cl － ____________、 S2－______________。
(6) 表示： ①电子式：如 HCl____________ 、 H2____________、 H2O____________； ②结构式：如 N2____________ 、HCl____________ 、CO2____________________ 。 2. 共价化合物 (1) 定义：以 ____________________ 形成的化合物。 (2) 形成过程： ________________________________________________________________ 。
(3) 共价化合物中一定不含离子键。
2. “三个可能”
(1) 离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；
(2) 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如
AlCl 3；
(3) 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如
NH4Cl 。
变式训练 1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A.HCl B.KCl C.CaCl
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只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
变式训练 3 在下列变化过程中， 属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”
过程的是 ( )
A. 冰→水→水蒸气→Ｈ 2 和 O2
B.2Na＋ Cl 2===2NaCl
点燃 C.2H2＋ O2=====2H2O
D.2H2O2===2H2O＋ O2↑
Mg2＋既是镁离子符号，也是
镁离子的电子式。 阴离子的最外层都是 8 电子结构 (H－除外 ) ，在表示电子的符号外加方括号，
方括号的右上角标明所带电荷。
如： S2－的电子式为
， Cl －的电子式为
。
(3) 离子化合物中阴阳离子个数比不是 1∶１时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直
接相邻的事实。
【当堂过关】
1. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
()
A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
2. 下列有关化学键的叙述中正确的是 ( )
A. 化学键只存在于分子之间
如 ： MgCl2 的 电 子 式 为
，不能写 成
。 (4) 写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
如： N2 的电子式应为
，不能写成
，
更不能写成
。
(5) 防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
如： NaCl 写成
， HCl 写成
。
(6) 防止漏写未参与成键的电子对。
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl 2、 F2 等
特别提醒 (1) 化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如
(NH4) 2SO4 ＋
BaCl 2===BaSO4↓＋ 2NH4Cl ，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2) 化学键被破坏的变化， 不一定是化学变化， 如 NaCl、金刚石的受热熔化、 NaCl 溶于水等。
2 D.NH 4NO3
二、用电子式表示物质及其形成过程
例 2 下列电子式中正确的是 (
)
A．
B．
C．
D. 规律总结 书写电子式的注意要点 (1) 同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
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如：× Mg×不能写成· Mg×。
(2) 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如
B. 化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
3. 关于氢键的说法中正确的是 ( )
A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
键破坏的是 ________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
________。
归纳总结
1. 化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如：
H2＋F2===2HF， H— H键、 F— F 键均被破坏，形成 H— F 键。
2. 离子化合物的溶解或熔化过程
溶解或熔化
离子键被破坏
离子化合物 ――→ 电离 ――→ 阴、阳离子
3. 共价化合物的溶解或熔化过程
(1) 溶解过程
(2) 熔化
4. 单质的熔化或溶解过程
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用 力，不破坏化学键
P4 的熔化， I 2 的升华
由原子构成的单质
熔化时破坏共价键
金刚石或晶体硅
②形成过程：
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