2020年04月20日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.NaCl 是生活中常用的调味剂和工业生产的重要原料。
下列有关说法正确的是( )A.工业上利用侯氏制碱法制取3NaHCO 的离子反应为32234NH H O CO HCO NH -+++=+B.常温常压下，不能用铝制餐具长期盛装腌制食品C.用铁作阳极电解饱和食盐水的离子反应为2222Cl 2H O===Cl H 2OH --+↑+↑+通电D.粗盐敞口放置在空气中易潮解，是因为NaCl 易溶于水2.关于有机化合物M(),下列有关说法正确的是( ) A.能与液溴和酸性高锰酸钾溶液反应,反应类型相同B.1mol M 只能与1mol H 2发生加成反应C.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体D.完全加氢后,一氯代物有5种(不考虑羧基上的取代)3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
将1mol N 2和3mol H 2充入一体积不变的密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3,下列说法正确的是( )A.0.5mol NH 3中含有的质子数和中子数都是5N AB.反应达到平衡时,反应体系中含有的N-H 键数目可能是6N AC.当有n N A (n<1,下同)个N≡N 键断裂,同时有6n N A 个N-H 键断裂时,反应达到平衡D.当0.5N A 个N 2发生反应时,生成3N A 的体积为22.4L4.如图是实验室中常用的实验装置,下列说法正确的是( )A.用排水法收集NO 气体时,气体从右侧导管通入B.利用洗气法除去氯气中的HCl 气体时,混合气体从左侧导管通入C.测量生成气体的体积时,气体从左侧导管通入,排出的液体进入量筒中D.利用向上排空气法收集HCl 气体时,气体从左侧导管通入5.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素,X 与Y 、Z 、W 分别形成的化合物甲、乙、丙的分子中电子数相同。
化合物M 与N 所含元素相同,且N 为红棕色气体。
上述物质有如图转化关系:下列有关说法正确的是( )A.由X 、Y 、Z 三元素可组成离子化合物B.Y 、Z 、W 的简单离子半径:Y<Z<WC.甲、乙、丙的热稳定性:甲>乙>丙D.丙是强酸6.用铜电极电解饱和食盐水的装置如图所示，电解开始后发现阳极附近出现白色浑浊，然后变成橙黄色浑浊并聚集于烧杯底部，取少量橙黄色固体加稀硫酸，溶液显蓝色并产生红色固体。
已知有关物质颜色如表所示，相同温度下CuCl 溶解度大于CuOH ，下列说法正确的是（ ） 物质 氢氧化亚铜（不稳定） 氯化亚铜 颜色橙黄色 白色A.阳极反应可表示为-2+Cu-2e =CuB.橙黄色固体为CuOH ，在酸性条件下反应生成2+Cu 和CuC.烧杯中阴极附近溶液pH 升高，阴极上产生氯气D.如果将电解质溶液改为氯化镁溶液，反应现象不会改变7.常温时,向浓度均为11mol L -⋅、体积均为0V 的HCN 溶液和2HNO 溶液中,分别加水稀释至体积为V,pH 随0lg V V 的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.根据图象无法计算出HCN 的电离平衡常数a KB.对于同浓度的2NaNO 溶液、NaCN 溶液,水的电离程度NaCN 溶液中的大C.当0lg 3V V =时,两溶液的混合液中()()()()2H CN NO OH c c c c +--->>> D.稀释过程中,两溶液中的所有离子的浓度均减小二、填空题8.某科研小组同学采用废易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe 、Mg 杂质)和硫酸铵溶液为原料制备氧化铝的实验流程如下:请回答下列问题:(1)废易拉罐碱溶时发生反应的离子方程式为_______________。
(2)向废渣中加入稀硫酸得到溶液W,下列关于检验溶液W 中含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法正确的是( )A.向溶液W 中加入KSCN 溶液,溶液不呈红色B 向溶液W 中加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成C.向溶液W 中加入KSCN 溶液,溶液颜色不变,滴加少量氯水后溶液呈红色D.向溶液W 中先加入氯水,再加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成(3)酸化1所用的最佳试剂是______,发生反应的离子方程式为________________,酸化2所用的试剂是______(填化学式)。
(4)为检验铝铵矾晶体[NH 4Al 2(SO 4)·12H 2O]的组成,将铝铵矾晶体配成溶液。
①取少许溶液于试管中,加入______(填化学式)溶液后加热,生成的气体能使湿润的___色石蕊试纸变___,证明溶液中有NH 4+。
②另取少许溶液于试管中,滴加NaOH 溶液,有______生成,继续滴加NaOH 溶液,_______,证明溶液中有Al 3+。
(5)氧化铝可以制成陶瓷,下列有关氧化铝及氧化铝陶瓷的说法正确的是( )A.氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料B.氧化铝陶瓷耐强酸、强碱侵蚀C.氧化铝陶瓷硬度大,耐高温D.氧化铝属于碱性氧化物(6)铝铵矾晶体受热时,完全分解得到氧化铝时固体残留率为_____(保留三位有效数字,100%=⨯剩余固体的质量已知固体残留率原始固体的质量) 9.已知① 2Mo(s)+3O 2(g)=2MoO 3(s) ΔH 1,② MoS 2(s) +2O 2(g)=Mo(s)+2SO 2(g) ΔH 2;则2MoS 2(s)+7O 2(g)=2MoO 3(s)+4SO 2(g) ΔH =________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
10.碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s) ΔΗ。
实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和2所示。
(1)该反应的ΔΗ=_____(填“>”或“<”)0,理由是____________________。
1300K,p1、p2、p3压强下,反应达平衡时,H2反应速率最快的是_____(填“p1”“p2”或“p3”)。
(2)由图2可知,C点时H2的平衡转化率为______。
(3)A点对应的平衡常数K p=______。
(K p为用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)(4)下列措施中,能提高反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s)中H2的平衡转化率的是____。
(填序号)A.使用高效催化剂B.容器体积不变,再通入等量氢气C.升高温度D.加入一定量Na2CO3(5)以CO、空气和KOH溶液为原料以及石墨作电极可设计成燃料电池,该电池的负极反应式为________________。
11.[化学——选修3:物质结构与性质]N、P、As均是第VA族的元素。
它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)基态磷原子核外共有_____种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中能量最低的轨道呈_____形。
(2)氮的最高价氧化物的水化物在水溶液中电离出的阴离子的空间构型为__________,写出与该阴离子互为等电子体的一种非极性分子的化学式________。
(3)AsH3是一种无色可溶于水的气体,其沸点比NH3的沸点_____(填“低”或“高”),其原因是_______________。
AsH3中As的杂化类型是_____。
(4)氮化铝的晶胞结构如图所示。
① 根据图中A 点和B 点原子的坐标参数,则C 点原子的坐标参数为_____。
② 氮化铝晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____cm,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度=_____g·cm -3(用含a 、N A 的式子表示)。
12.[化学——选修5:有机化学基础]由有机物A 经过一系列反应可合成优质抗炎药M,合成路线如下(部分反应条件已省略):已知:① R-CN R-COOH②请回答下列问题: (1)A 的结构简式为_________。
(2)反应③ 的反应类型为_________。
(3)反应② 的化学方程式为_________________。
(4)M 中含碳官能团的名称为_________。
(5)与有机物互为同分异构体且具有相同官能团的物质有_____种(不包含此有机物且不考虑立体异构)。
这些同分异构体中,所有碳原子一定在同一平面上的结构简式为________。
(6)根据下列所给条件结合所学知识,写出由32CH CH CH =合成有机物的合成路线____________________________(其他试剂任选)。
已知:Na RCl ClR'R R '−−-→+(R 、R'代表不同的烃基)三、实验题13.磷化铝(AlP)是一种粮食熏蒸剂,主要用于熏杀粮仓害虫。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对原粮中残留的磷化铝含量进行探究。
【查阅资料】①磷化铝(AlP)吸水后会立即产生剧毒的PH3气体,PH3溶于水,还原性强。
②实验室可用饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO2溶液混合加热的方法来制取N2。
【实验装置】请回答下列问题:(1)盛装饱和NH4Cl溶液的仪器名称是_______,支管B的作用为_______。
装置A中生成N2的离子方程式为______________。
(2)实验时正确的操作顺序为_______。
①连接好装置②检查装置气密性③打开活塞a与b④打开活塞c ⑤装好药品⑥点燃酒精灯(3)关闭活塞a与b,写出装置C中AlP与水反应的化学方程式_____________________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)已知装置C中盛有100g原粮,装置E中盛有20mL1.00×10-3mol·L-1酸性KMnO4溶液(过量),充分反应后,将装置E中吸收液加水稀释至250mL,从中取25.00mL溶液于锥形瓶中,用5.0×10-4mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液4.00mL,则该原粮中磷化铝的含量(以PH3计)为______mg·kg-1。
参考答案1.答案：B解析：选项A ，工业上利用侯氏制碱法制取3NaHCO 的离子反应为32234Na +NH H O CO NaHCO NH ++++=+↓，错误。
选项B ，铝制餐具中含有杂质，长期浸泡在NaCl 溶液中会形成原电池,腐蚀铝制餐具，正确。