•课堂作业
•对于反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断，T1 T2 , P1 P2 正反应为 反应，m+n p+q
•对于反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断，T1 T2 , P1 P2 正反应为 反应，m+n p+q
对于反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断: 正反应为 反应，m+n p+q
化学平衡图像优秀课件
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析
m+n<p+q
1.01106Pa 1.01107Pa
0 t1 t2 时间
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
300C 500C
0 t1 t2 时间
练习:看图回答 物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
?
pC(g)+qD(g)+Q
(2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
V正
V'逆
此图表示： 增大反应物 浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
方法指导
2．原则 (1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的 三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是
（D）
D%
1 增大 B 的浓度
2 升高反应温度 3 缩小反应容器的体积 4 加入催化剂
a
b
时间 t
A. 1 2 B. 1 3
C. 2 3 D. 3 4
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
答：正方向 移动
加催化剂
突变
或
。
起始量不为0
V逆
平衡不移动。
时间
Байду номын сангаас
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
1、化学反应速率图象分析
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
答：逆反应
开始。
V正
平衡向正
V逆 反应方向移 动。
时间
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
时间
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
(2010·湘潭模拟)可逆反应 mA(s)＋nB(g)= eC(g)＋ƒD(g)， 反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%) 与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的
是
( ) A．达平衡后，若升温，平衡右移 B．化学方程式中m＋n＞e＋ƒ C．达平衡后，加入催化剂，则C%增大 D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向 右移动
mA(g)+nB(g)
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n > p+q
200C 100C
0
P 压强
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1
0
时间
练习:看图回答 2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
P1 P2
正反应是 热反应.
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（A.D ）
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在 一定条件下，反应物Y的转化率与反 应时间（t）的关系如右下图所示。若 使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强 D 增大Y的浓度
图中表示外界条件（T、P）的变化对 下列反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是 (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先 出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
转
等温线
m+n > p+q
化
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
二.化学平衡图象的解法
在密闭容器中进行下列反应： M(g)＋N(g) R(g)＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述 是正确的是 A 正反应吸热,L是气体 B 正反应吸热,L是固体 C 正反应放热,L是气体 D 正反应放热,L是固体
或液体
•第二课时
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)
的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0