液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
三、氨气的制备： 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
实 验
吸收NH3中的水蒸气 向下排空气
室
制
蘸有稀硫酸
法
验满：将湿润的红色石 蕊试纸置于试管口，试 纸变蓝
哈伯研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上 的一项重大成就。
工
业 制
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
.化学性质
（1）氨与水的反应
NH3 + H2O
蓝色
NH3
NH3•H2O （一水合氨 ）
NH4+ + OH-
能否使其他 指示剂变色？
氨的水溶液(氨水) 呈弱碱性,可以使酚 酞溶液呈红色
紫色石蕊
讨论：氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉
原因:
当滴管中我的水们挤发入现到，烧瓶氨中溶时于，水烧瓶不内是的简氨单溶解的，物使理瓶内压强 迅速降低变，瓶化外，的而空是气将与烧水杯发内生的溶了液反很应快。压入到烧瓶，形成
喷泉。
结论: ①氨极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨的水溶液呈碱性。
N2
面包
合成氨
氮肥
面粉 粮食
一、氨 1.物理性质
颜色 状态
气味
密度
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
人教版必修第 二 册第 五 章
高中 化学
资料一： 空气变面包，氨功不可没
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是 用空气制造面包的圣人！
(3)与碱反应
实验5-7
向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的 三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子 夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析 现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 NH4++OH- △=NH3+H2O