高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对放热反应：A＋B=C＋D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－13．下列关于化学反应速率的说法中正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低6．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体7．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸K a(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①③B．②④C．①④D．②③8．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。
反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是A．0.1b/a mol·L－1B．1×10-1 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1D．0.1b/(a＋b) mol·L－19．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f10．下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a + 1，则c1＝10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH3▪H2O) /c(OH-)增大11．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)12．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4ClC．加入0.1 mol·L－1MgSO4D．加入适量95%乙醇13．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示．该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀14．2013年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+=LiFePO416．有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO4溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO3溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解．若在b中银阴极增重0.108g,c中银阳极减重0.216g时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是A．铜阴极增重0.064g B．铜阴极增重0.032gC．铜阳极析出气体0.08g D．铜阳极析出气体0.16g17．某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO318．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极19．下列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④20．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动的方向C．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D．电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少第II卷（非选择题）21．（8分）按要求书写离子方程式：（1）制备漂白粉的化学方程式：___________________________________________（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_____________________________________（3）浓硝酸见光分解的化学方程式：_________________________________________（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液的的化学方程式：____________________________________22．（9分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。
工业上利用H2、CO 和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。
主要反应：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91 kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49 kJ·mol—1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－206 kJ·mol—1（1）写出反应②平衡常数的表达式。
（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式。
（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式。
23．（9分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a )和弱碱的电离平衡常数(K b )，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K sp )。
酸或碱 电离平衡常数(K a 或K b )CH 3COOH 1.8×10－5 HNO 2 4.6×10－4HCN 5×10－10HClO 3×10－8NH 3·H 2O 1.8×10－5表1 表2请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。
下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。