2019-2020学年甘肃省庆阳市宁县二中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A. 水力发电B. 干电池C. 太阳能热水器D. 燃气灶2.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放3.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.5mol⋅L—1⋅s−1B. v(B)=0.3mol⋅L—1⋅s−1C. v(C)=0.8mol⋅L—1⋅s−1D. v(D)=1mol⋅L—1⋅s−14.下列物质属于弱电解质的是()A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. H2O5.下列反应属于放热反应的是()A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D. 不需要加热就能发生的反应6. 下列物质中属于弱电解质的是( )A. 醋酸B. 氨C. 碳酸氢钠D. NaOH 溶液7. 下列说法正确的是( )A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 自发过程将导致体系的熵增大C. △H −T △S <0反应能自发进行D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵相同8. 对于可逆反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( )A. K =[c(A)·c(B)]/ [c(C)·c(D)]B. K =[c(C)·c(D)] /[c(A)·c(B)]C. K =[c(B)]/ [c(C)·c(D)]D. K =[c(C)·c(D)]/ [c(B)]9. 下列反应达到平衡后，减小压强，平衡不发生移动的是( )A. N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g )B. C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)C. N 2(g)+O 2(g)⇌2NO (g )D. 4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)10. 已知1g H 2完全燃烧生成液态水放出a KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H 2 (g)+1/2 O 2(g)=H 2O (l)△H =−a KJ.mol −1B. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−4a KJ.mol −1C. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =+4a KJ.mol −1D. H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g)△H =−2a KJ.mol −111. 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是( )A. 升高温度B. 使用催化剂C. 增大压强D. 增加浓度12. 体积恒定的密闭容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是( )A. 通入大量O 2 B. 增大容器容积C. 增加部分SO 3 D. 升高体系温度13. 已知H—H 键能为436 kJ ·mol −1，N—H 键能为391 kJ ·mol −1，根据化学方程式：N 2+3H 2=催化剂高温、高压2NH 3ΔH =−92.4 kJ ·mol −1则N ≡N 键的键能是( )A. 431 kJ ·mol −1B. 946 kJ ·mol −1C. 649 kJ ·mol −1D. 869 kJ ·mol −114.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入HeA. ①②③B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④15.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A. 从C(石墨)=C(金刚石)△H=1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 由H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−116.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是()A. 混合气体的压强不再变化B. X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD. X的分解速率与Y的消耗速率相等17.有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是()A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0C. ΔH<0，ΔS<0D. ΔH>0，ΔS<018.在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是()A. 升高温度B. 适当增大压强C. 加入催化剂D. 从容器中分离出氨19.在密闭容器中进行反应X+Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()A. Z为0.3mol/LB. Y为0.35mol/LC. X为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L20.某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确的是()A. 30min时降低温度，40min时升高温度B. 反应方程式中x=1，正反应为放热反应C. 该反应在第8 min时达到化学平衡状态D. 30～40 min间该反应使用了催化剂二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）21.50mL 1.0mol⋅L−1盐酸跟50mL 1.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______ ．(2)______ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______ ．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．22.(1)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol−1①；CO(g)+1O2(g)̲̲̲̲̲CO2(g)△H=−283.0kJ·mol−1②；C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ·2mol−1③；则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)反应的热化学方程式为________________________________________。

O2(g)̲̲̲̲̲Na2O(s)△H1=−414kJ·mol−1；②2Na(s)+(2)25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)̲̲̲̲̲Na2O2(s)△H2=−511kJ·mol−1；25℃、101kPa下，Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为________________________________________。

三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）23.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______ ；A.容器中气体总质量不变B.c(O2)不变C.υ(O2)=1.25υ(NH3)D.体系压强不变E.相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO(2)向该容器中加入正催化剂，则反应速率______ (选填“增大”、“减小”、“不变”，下同)，降低容器的温度则反应速率______ ，通入Ar，则反应速率______ ．(3)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是______ ．A.反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小B.反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小C.该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢．24.三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)ΔH回答下列问题：(1)已知：Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)⇌N2(g)+6HCl(g)ΔH1Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)ΔH2则ΔH2=________(用含ΔH和ΔH1的代数式表示)。

(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：①0∼80min内，容器甲中v(NH3)=________________。

②反应Ⅰ的ΔH________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。

③关于容器乙，下列说法正确的是________(填选项字母)。

A.容器内n(NH3)n(Cl2)=13，说明反应达到平衡状态B.反应进行到70min时，v正一定大于v逆C.容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动D.达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。