第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。

二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。

焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT 1221ln ln p p nRT V V =2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV ) 焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C 3、等压热容与等容热容热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ;ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。

摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B m r θθν∆=∆∑反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。

第二章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。

实质：热功转换的不可逆性。

2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）T QdS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：T Q dS r δ=3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。

4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变的计算（1） 理想气体等温过程：2112ln ln p p nR V V nR T Q S r ===∆（2）理想气体等压过程：12,ln T T nC S m p =∆（3）理想气体等容过程：12,lnT T nC S m V =∆ （4）理想气体pTV 都改变的过程： 2112,ln ln p p nR T T nC S m p +=∆（5）可逆相变化过程：TH n S _∆=∆ （6）化学反应过程：)298,()298(B S S m B m r ∑=∆θθν四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U-TS ；G=H-TS等温变化：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS2、应用：不做其他功时，ΔA T ,V ≤0 ；自发、平衡ΔG T ,V ≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式d A =-S d T -V d p ；d G =-S d T +p d V4、ΔA 和ΔG 的求算（1）理想气体等温过程用公式：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS用基本关系式：d A =-S d T -V d p ；d G =-S d T +p d V（2）可逆相变过程ΔA=ΔU -TΔS =W =-nRT ；ΔG =0（3）化学反应过程的ΔG标准熵法：ΔG=ΔH -TΔS标准生成吉布斯函数法：)298,()298(B G G m f B m r θθν∆=∆∑ （4）ΔG 与温度的关系ΔG=ΔH -TΔS ，设ΔH 、ΔS 不遂温度变化。

五、化学势1、化学式的定义和物理意义)(,,)(B c c n p T BB n G ≠∂∂=μ ；在T 、p 及其他物质的量保持不变的情况下，增加1molB 物质引起系统吉布斯函数的增量。

2、化学势的应用在等温等压不作其他功时，∑BB μν＜0自发；＝0平衡；＞逆向自发3、化学时表示式理想气体：)/ln(θθμμp p RT +=纯固体和纯液体：θμμ=第三章 化学平衡一、化学平衡常数与平衡常数表达式如：Zn+2HCl(aq)=H 2+ZnCl 2（aq ）；)HCl ()]ZnCl (][/)H ([222c c p p K θθ= 二、 标准平衡常数的求算θθK RT T G m r ln )(-=∆三、 范特荷夫等温方程θθθθK J RT J RT T G T G m r m r /ln ln )()(=+∆=∆ 四、平衡常数与温度的关系θθθm r m r m r S T H T G ∆-∆=∆)(；θθK RT T G m r ln )(-=∆五、各种因素对平衡的影响分压、总压、惰性气体、温度。

第四章 液态混合物和溶液一、拉乌尔定律和亨利定律1、拉乌尔定律p A =p *x A ；p A =p *a x ,A 适用于液态混合物和溶液中的溶剂。

2、亨利定律p B =k x,B x B =k b,B b B =k %,B [%B ] ； p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B 适用于溶液中的溶质。

二、液态混合物和溶液中各组分的化学势1、理想液态混合物x RT T mix p T xln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。

2、真实液态混合物x x a RT T mix p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。

3、理想稀溶液溶剂：A A x A x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。

溶质：B B x B x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。

4、真实溶液溶剂：A x A x A a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ ；a x,A =f x,A x ; 标准态为：同温下的液态纯溶剂。

溶质：Bx B x B a RT T sln p T ,ln )(),,(+=θμμ ; a x,B =γx,B x B ; 标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。

B b B b B a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ;a b,B =γb,Bb B ; 标准态为：同温下b B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。

B BB a RT T sln p T %,%,ln )(),,(+=θμμ;a %,B =γ%,B [%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质（一般为假想状态）。

三、各种平衡规律1、液态混合物的气液平衡p A =p *A a x,A ; p A =p *A a x,A ; p=p A +p B2、溶液的气液平衡p A =p *Aa x,A ；p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B ；p=p A +p B3、理想稀溶液的凝固点降低 B A m fus f f f x H T RT T ,*∆=∆4、分配定律5、化学平衡6、西弗特定律第五章 相平衡一、相律1、物种数、独立组分数、相数、自由度数2、相律公式f =C -φ+2二、单组分系统1、克-克方程)11(ln 2112T T R H p p m vap -∆=2、水的相图三面、三线、一点。

三、双组分系统1、相律分析根据f=C-φ+1（一般固定压力），φ=2,f=1；φ=3,f=02、杠杆规则3、步冷曲线四、典型相图1、Mg-Ge相图2、Na-K相图3、Ag-Cu相图第六章电解质溶液一、电解质溶液的电导1、电导G=1/R ; 单位：S(西门子)2、电导率G=κA/l或κ=G l/A ; 单位：S/m3、摩尔电导率Λm=κ/c4、无限稀释摩尔电导率∞--∞++∞+=ΛΛΛm νν5、离子的电迁移l E U ∆=++υ ；-++--+++++=+===U U U I I Q Q t υυυ ；1=+-+t t二、电解质溶液的活度1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用m B 或b B 表示）B B B a RT ln +=θμμ;)(;)(;/)(;/1/1/1ννννννθννννγγγγ-+-+-+-+±-+±±±-+±±⋅=⋅=⋅=⋅==m m m m m a a a a a B2、离子强度∑=221B B z m I3、德拜—休克尔极限公式I z z ||5093.0lg -+±-=γ ；适用于25℃时的极稀水溶液。

第七章 电化学一、可逆电池的构成电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。

二、可逆电池热力学1、;zFE G m r -=∆C/mol 96500;=-=∆F zFE G mr θθ 2、p m r T E zF S )(∂∂=∆3、m r m r m r S T G H ∆+∆=∆4、m r r S T Q ∆= ；电池反应做了其他功。

三、能斯特方程1、电池反应的能斯特方程θθJ z E E lg 0592.0+=；常用 2、电极反应的能斯特方程 )H ()O (lg 0592.0a a z E E +=++θ ；不常用四、可逆电极的种类1、第一类电极金属电极；气体电极2、第二类电极难溶盐电极；难溶氧化物电极3、氧化还原电极五、电极电势的应用1、测定电池反应的热力学函数2、测定电解质的±γ3、测定溶液的pH 值4、浓差定氧六、极化现象和超电势1、浓差极化电极反应速度比离子迁移速度快造成的。

2、电化学极化电极反应速度比电子移动速度慢造成的。

3、极化结果ei E E -=η；对阳极η总为正；对阴极η总为负。

七、金属腐蚀与防护1、金属腐蚀电化学腐蚀：析氢腐蚀，吸氧腐蚀2、金属防护阴极保护法：牺牲阳极法，外加电流法。

阳极保护法：钝化。

涂层保护法：热镀、电镀、有机涂层。

第八章 表面现象一、表面吉布斯函数1、产生表面分子与内部分子的差别。

2、定义及单位B n p T A G ,,)(∂∂=σ ；J/m 2或N/m ；因此又称表面张力。