第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数,广度性质与强度性质，过程与途径，热与功,内能与焓。

二、基本定律热力学第一定律：ΔU＝Q+W。

焦耳实验:ΔU=f（Ｔ) ; ΔH=f（T)三、基本关系式1、体积功得计算δＷ=—p e d V恒外压过程：W= -p eΔＶ可逆过程：Ｗ=nＲT2、热效应、焓等容热：ＱV=ΔＵ（封闭系统不作其她功)等压热:Q p=ΔH（封闭系统不作其她功)焓得定义:Ｈ=Ｕ+pV；d H=d U+d（pV)焓与温度得关系：ΔＨ=3、等压热容与等容热容热容定义：;定压热容与定容热容得关系：热容与温度得关系:C p=a+bT＋c’T2四、第一定律得应用1、理想气体状态变化等温过程:ΔU=0 ；ΔH=0 ；W=－Ｑ=pｅd Ｖ等容过程：W=0 ;Q=ΔU= ；ΔＨ=等压过程:W=－ｐeΔV；Q=ΔＨ＝; ΔＵ＝可逆绝热过程：Q=0 ；利用p1V1γ＝p2Ｖ2γ求出T２，W=ΔU=；ΔH＝不可逆绝热过程：Ｑ=0；利用C V（T２—T1）=—p e（V2—V１)求出Ｔ２，W=ΔU＝；ΔH=2、相变化可逆相变化:ΔH=Q=nΔ_Ｈ；Ｗ＝－ｐ（V2－Ｖ1）=—pV g＝－nＲT；ΔU=Q+W3、热化学物质得标准态;热化学方程式;盖斯定律；标准摩尔生成焓。

摩尔反应热得求算：反应热与温度得关系—基尔霍夫定律:。

第二章热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律得经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。

实质:热功转换得不可逆性.2、热力学第二定律得数学表达式（克劳修斯不等式）“="可逆；“〉”不可逆三、熵1、熵得导出：卡若循环与卡诺定理2、熵得定义:３、熵得物理意义：系统混乱度得量度。

4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变得计算（1）理想气体等温过程：(2)理想气体等压过程:(3)理想气体等容过程:(4)理想气体pTＶ都改变得过程：（5）可逆相变化过程：（6）化学反应过程:四、赫姆霍兹函数与吉布斯函数1、定义:A=U—TS;Ｇ=H-TＳ等温变化:ΔA=ΔU—TΔS；ΔG=ΔH—TΔS２、应用：不做其她功时，ΔAＴ，V≤0 ;自发、平衡ΔＧT，V≤0 ;自发、平衡3、热力学基本关系式d A=-S d T－V d p;ｄＧ=—S d T+ｐｄV4、ΔA与ΔG得求算(1)理想气体等温过程用公式:ΔA=ΔU—ＴΔＳ；ΔG=ΔＨ—TΔS用基本关系式:ｄA＝—ＳｄT—V d ｐ;ｄG=—S d T+p d V（２）可逆相变过程ΔA＝ΔU—TΔＳ=W=－nRＴ；ΔG＝0 (3）化学反应过程得ΔG标准熵法：ΔG=ΔH－TΔＳ标准生成吉布斯函数法：（4）ΔG与温度得关系ΔG=ΔH—ＴΔS ，设ΔH、ΔＳ不遂温度变化.五、化学势1、化学式得定义与物理意义;在T、p及其她物质得量保持不变得情况下，增加1molB物质引起系统吉布斯函数得增量。

2、化学势得应用在等温等压不作其她功时，<0自发；＝0平衡;＞逆向自发3、化学时表示式理想气体:纯固体与纯液体:第三章化学平衡一、化学平衡常数与平衡常数表达式如:Zn+２HＣl(aq）＝H２+ZｎCl2（ａｑ）；二、标准平衡常数得求算三、范特荷夫等温方程四、平衡常数与温度得关系;五、各种因素对平衡得影响分压、总压、惰性气体、温度。

第四章液态混合物与溶液一、拉乌尔定律与亨利定律１、拉乌尔定律pＡ=p＊x A；ｐＡ=p＊a x,A适用于液态混合物与溶液中得溶剂.2、亨利定律p B＝kｘ，B x B=ｋb，B bＢ=k%，B[%B］;p B ＝k x，B a x，B=k b,B aｂ,B＝k％,B a％，B适用于溶液中得溶质。

二、液态混合物与溶液中各组分得化学势1、理想液态混合物标准态为:同温下得液态纯溶剂。

２、真实液态混合物标准态为:同温下得液态纯溶剂。

3、理想稀溶液溶剂：标准态为:同温下得液态纯溶剂.溶质：标准态为:同温下xＢ=１且符合亨利定律得溶质(假想状态）。

４、真实溶液溶剂: ;a x,A=ｆx，A x；标准态为:同温下得液态纯溶剂。

溶质：；a x，Ｂ=γx，Ｂx B; 标准态为：同温下x B=1且符合亨利定律得溶质（假想状态)。

；a b,Ｂ=γb，B bＢ; 标准态为:同温下bＢ=１且符合亨利定律得溶质（假想状态）。

;a%，Ｂ=γ％，B［%B]; 标准态为：同温下［Ｂ%］=1且符合亨利定律得溶质(一般为假想状态)。

三、各种平衡规律1、液态混合物得气液平衡pＡ=ｐａx，Ａ；ｐA=ｐaｘ，Ａ; p＝p A+p B2、溶液得气液平衡p A＝paｘ,A；pＢ=k x，B a x,B=ｋb，Ｂａb，Ｂ=k%,B a％，B；p=ｐA+p B3、理想稀溶液得凝固点降低4、分配定律5、化学平衡6、西弗特定律第五章相平衡一、相律1、物种数、独立组分数、相数、自由度数2、相律公式f=C－φ＋２二、单组分系统1、克—克方程２、水得相图三面、三线、一点。

三、双组分系统1、相律分析根据ｆ=C—φ+1（一般固定压力）,φ＝２,f=1；φ＝3，f=02、杠杆规则3、步冷曲线四、典型相图1、Mｇ—Gｅ相图２、Na—Ｋ相图３、A ｇ-Cu 相图第六章 电解质溶液一、电解质溶液得电导1、电导G =1/R ； 单位：S(西门子）2、电导率G =κＡ/l 或κ=Ｇ l ／Ａ ； 单位：S/m3、摩尔电导率Λｍ=κ/c4、无限稀释摩尔电导率5、离子得电迁移； ；二、电解质溶液得活度1、电解质得化学势(电解质溶液得浓度用m B 或b B 表示）;)(;)(;/)(;/1/1/1ννννννθννννγγγγ-+-+-+-+±-+±±±-+±±⋅=⋅=⋅=⋅==m m m m m a a a a a B2、离子强度3、德拜—休克尔极限公式；适用于２5℃时得极稀水溶液。

第七章电化学一、可逆电池得构成电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。

二、可逆电池热力学1、2、3、4、；电池反应做了其她功。

三、能斯特方程1、电池反应得能斯特方程;常用2、电极反应得能斯特方程;不常用四、可逆电极得种类1、第一类电极金属电极；气体电极２、第二类电极难溶盐电极；难溶氧化物电极３、氧化还原电极五、电极电势得应用1、测定电池反应得热力学函数２、测定电解质得３、测定溶液得pH值4、浓差定氧六、极化现象与超电势1、浓差极化电极反应速度比离子迁移速度快造成得。

2、电化学极化电极反应速度比电子移动速度慢造成得。

３、极化结果;对阳极η总为正；对阴极η总为负. 七、金属腐蚀与防护１、金属腐蚀电化学腐蚀：析氢腐蚀，吸氧腐蚀2、金属防护阴极保护法：牺牲阳极法,外加电流法。

阳极保护法：钝化。

涂层保护法:热镀、电镀、有机涂层。

第八章表面现象一、表面吉布斯函数１、产生表面分子与内部分子得差别。

2、定义及单位；J/m２或Ｎ/m;因此又称表面张力。

３、影响因素物质本性、温度、相邻相、溶质得种类。

4、表面热力学在温度、压力、组成不变得情况下，缩小表面积与降低表面张力为自发方向.二、弯曲液面得表面现象1、附加压力2、饱与蒸气压3、毛细管现象三、新相生成与介安状态1、过饱与蒸汽与人工降雨2、过冷现象与晶种3、过饱与溶液与种盐4、过热现象与沸石5、淬火与回火四、固体表面得吸附作用1、物理吸附与化学吸附范德华力与化学键力；又无选择性;单分子层与多分子层。

2、吸附曲线等温线(判断单多层）;等压线(判断吸附类型）、等量线(求吸附热)3、吸附等温式弗伦德里希:朗格谬尔:五、溶液表面得吸附１、溶液得表面张力各类溶质对表面张力得影响.２、吉布斯吸附公式六、润湿现象1、接触角θθ=0°,完全润湿;θ〈９0°，润湿;θ＞9０°,不润湿;θ=180°，完全不润湿。

2、杨氏方程七、表面活性剂1、定义溶于水后能显著降低水得表面张力得物质。

2、分类离子型、非离子型。

3、结构特点一端亲水基一端亲油基。

4、应用乳化、去污(增溶)、浮选、改变润湿角。

第九章化学动力学基础一、关于反应速率得基本概念1、反应速率得表示2、反应速率得测定测定不同时刻得浓度（化学法、物理法）,作c~ｔ曲线,t时刻切线得斜率即为t时得反应速率。

3、基元反应与非基元反应一步完成得反应为基元反应,基元反应遵守质量作用定律。

就是否基元反应只能通过实验确定.4、速率方程与速率常数质量作用定律就是速率方程得特殊形式，对于非基元反应也有类似得式子。

速率常数仅与温度与催化剂有关，而与浓度无关。

5、反应级数速率方程中浓度幂之与称之。

基元反应一定为正整数，非基元反应可为0或小数。

二、浓度对反应速率得影响1、一级反应微分式：——反应速率与浓度得一次方成正比；ｋ得单位为Ｓ—１;积分式：-—以ｌn c~t作图得一直线；半衰期：——与起始浓度无关.2、二级反应与准一级反应微分式: ——反应速率与浓度得二次方成正比;ｋ得单位为浓度-1时间—１；积分式:—-以１/c～t作图得一直线;半衰期：——与起始浓度得一次方成反比。

准一级反应:对于A+B＝=Ｙ+Z,当A大大过量或B大大过量时，可按一级反应处理.3、反应级数得测定尝试法:将一组c~ｔ数据代入不同积分公式求k,若k为常数则所代公式正确;作图法:将一组c～t数据按lｎc～t、1/c~ｔ等作图,若得直线可判定反应级数；半衰期法:根据得,以～作图可得直线，从斜率可求n。

微分法:根据得，以～作图可得直线,斜率即为n。

四、温度对反应速率得影响1、阿仑尼乌斯公式微分式:积分式：2、活化能活化分子得平均能量与反应物分子得平均能量之差。

第十章复合反应动力学一、复合反应基本类型１、平行反应；2、对行反应;3、连串反应；；二、复合反应机理近似处理方法1、平衡态法对于；若，则反应物与中间物达成平衡。

；2、稳态法对于;若,则中间物得浓度维持微小量不变。

；三、链反应与爆炸半岛1、链反应分为直链反应与支链反应;链引发、链传递、链终止。

2、爆炸半岛常见可燃气体在空气中得爆炸限。