2）硝酸的不稳定性 △ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照 浓硝酸发黄的原因： 硝酸分解释放出的二氧化氮溶于硝酸的原故， 硝酸越浓越易分解。
贮存方法：用棕色试剂瓶避光、低温贮存
3）硝酸的强氧化性 硝酸与金属反应（除Au、Pt外）
Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O 3Cu+8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ △ 铵盐的性质 2、受热易分解 NH HCO ==NH 4 3 3↑+H2O↑+CO2↑ 3、与碱反应生成氨 △ NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1、易溶于水
△
1、NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
2、铵离子的检验
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
安全尾气 吸收法
实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法 NH3·H2O NH3 ↑+ H2O ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水
浓氨水
CaO
4．氨的用途:
(1)氮肥 (2)制冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮 (75%) 氮的固定 高能固氮 (10%)
N2+O2 == 2NO 放电
高温
生物固氮(65%) 人工固氮(25%)
3、氨气的实验室制法：
1）用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气。
△ 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
一、氨
1、物理性质 （1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。
（2）密度比空气
小
。
（3）易液化， 液氨可用作
制冷 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶 解 700 体积的氨。氨水的密度比水 ， 且氨水浓度越大，其密度越 。
小
小
观察与思考 ----氨气的喷泉实验
实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气， 塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 组装实验装置。打开橡皮管 上的止水夹，挤压胶头滴管， 观察现象。
2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出 现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜, 当然此时NO3-、H+的溶度较稀.
练习2
3、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下 面是三ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ同学提出的 三个方案: 甲 :铜 乙 :铜 浓硝酸 稀硝酸
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
2）装置： 固+固 加热 气体，同实验室用 KClO3 和 MnO2 固 体 混 合 加 热 制O2装置
3) 干燥：
常用碱石灰（NaOH和CaO固体混合物） 作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、 P2O5等。
4) 收集： 只能用向下排空气法 5) 验满：
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也 可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH4＋的存在。
（3）氨气跟氧气的反应 ①在催化剂存在的条件下， 催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 这个反应叫做氨的催化氧化，它是 工业上制硝酸的基础。
②氨在纯氧中燃烧： 点燃 4NH3+3O2（纯氧）== 2N2+6H2O
氨的工业制法
反应生成水
思考:
通过以上实验体现了浓 硫酸的什么性质?
(3) 强氧化性: 1）与非金属单质的反应
2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ ⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？ ⑵三种产物检验有先后吗？
△
2）与金属反应
根据铜与浓硫酸反应的实验现 象讨论并写出化学方程式，标 出电子转移的方向和数目？
三、 硫酸
1、纯硫酸
（1）无色、透明、粘稠、油状液体
（2）难挥发性 （3）易溶于水，能以任意比与水混溶 (用水稀释放出大量的热)
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
2、硫酸溶液 稀硫酸
完 全 电 离
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
H2SO4=
2+ 2H +SO4
H2SO4
酸的通性 自身特性 (常用浓硫酸为98%,密度为1.84 g/cm3,沸点338º C)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
练习1
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反 应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
知识 迁移3
可以选用NaOH 溶液
你能设计出一个蓝色的喷泉实验 来吗？
氨与水的反应 NH3 + H2O
（大部分）
NH3· H2O
（弱碱）
（小部分）
NH4 + OH
+
–
氨水能与哪些物质反应？
NH3· H2O的不稳定性： NH3 · H2O NH3↑+ H2O
氨与酸的反应 实验:魔棒生烟
NH3 + HCl
4.浓硫酸的特性
(1) 吸水性
1）能吸收一般的游离水
可用作干燥剂,但是不能干燥碱 性气体(如NH3)和还原性气体(如 H2S,HI,HBr）
2）还能夺取结晶水合物中的结晶水
CuSO4· 5H2O粉末中加浓硫酸 现象：蓝色粉末变白色 浓 H SO 2 4 CuSO CuSO4· 5H2O 4 蓝色 白色
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
观察与思考 ----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
知识 迁移1
下列装置中都收满了ＮＨ3， 你认为都能引发喷泉实验吗？
知识 迁移2
前面学过的气体ＳＯ２和Ｃl２， 在水中溶解度不大,那么它们能 不能也设计出喷泉实验呀？如能， 需要什么样的试剂？
②与非金属反应
C+4HNO3 (浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑
注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧
△
化到最高价对应的氧化物或酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr (Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的 化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸 与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等 气体。
缺氮的玉米植株
铵盐的性质 铵盐的性质 ⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
⑶铵盐与碱反应 实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
△
（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 · H2O + Na2SO4
上述两个反应正确吗？
资料卡片
1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫 做王水，它的氧化能力更强，金（Au ） 和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。
帮 你 记 忆
(1:3)
浓HNO3氧化性很强，能与 除金和铂外的金属发生氧化还 原反应。但是Fe 、Al活泼金 属和稀HNO3能反应，但在冷 的 浓HNO3中钝化。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
归纳总结
氨 物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水…… 的 + – NH +H O NH · H O NH + OH 1、与水反应 3 2 3 2 4 性 质 化学性质 2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl 催化剂 3、与氧气反应 4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O
图 4-31向蔗糖中加入浓硫酸
C12H22O11浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 现象：
颜色 白-棕-黑 蔗糖炭化 试管壁热 浓硫酸吸水放热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成 如果将生成的气体通入品红 有SO 生成 2 溶液褪色
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中 的氢、氧元素按水的比例脱去。
NH4Cl
（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）
（检验氨气的方法之一）
（2）氨气跟酸的反应 ——生成铵盐
氨气与硝酸反应： NH3+HNO3==NH4NO3 氨气与硫酸反应： 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？