化学竞赛各省预赛题精选（四）
一、选择题
5．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2融化B．Mg和S融化
C．碘和干冰升华D．氯化钠和蔗糖融化
6．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是
A．B-F键间键角为120°B．B-F键是非极性键
C．三个B-F键的键能相同D．三个B-F键的键长相同7．下列化合韧中，碱性最弱的是
8．下列化合物与NaHCO3溶液一起加热，最易进行反应的是
9．下列化合物中，羰基活性最弱的是
二、配平下列反应方程式
□+□KMnO4→□K2CO3+□Mn2O3+□CO2+□H2O
三、写出中存在的离域π的形式为______________。

四、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00。

计算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为①；滴人100.00mL0.1000 mol·L-1NaOH 溶液后，溶液的pH值为②。

五、[Pd2(N3)6]2-中Pd是四配位，画出它的结构式。

六、(12分)镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。

金属Ni的晶格为面心立
方，晶胞参数a=352.4pm。

则Ni原子半径为① pm；每个晶胞中有②个Ni原
子；晶体密度为③ g/cm。

，写出Ni原子的分数坐标④。

七、完成下列反应式
八、对于反应
(1)写出反应条件；(2)用系统命名法命名所得产物；(3)写出此反应的名称
九、化合物A的分子式为C7H14具有光学活性。

它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名。

十、绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。

如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。

用RhCl(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：
，其可能的机理如右：
(C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2。

(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。

(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。

(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。

(4)指出(C)和(E)显顺磁性还是抗磁性，给出理由。

十一、将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443～573K焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。

然后升温至773～873K使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于363K加热1h。

得到硒单质。

(1)写出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；
(2)写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式；
(3)称取6.0000g电解钢阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。

移
取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入20.00mL0.005000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液(此时只有Te(Ⅳ)反应生成Te(Ⅵ)。

待反应完全后，滴入2～3滴二苯胺作指示剂，以0.05000 mol·L-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去10.00mL。

另取一份上述样品溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000 mol·L-1KMnO4标准溶液(此时Se(Ⅳ)、Te(Ⅳ)反应生成Se(Ⅵ))和Te(Ⅵ))。

反应完全后，用0.05000 mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。

请计算电解铜阳极泥中Se％和Te％。