第四节氨硝酸硫酸（1）
编写：2020学年高一化学备课组张凯王涛
【学习目标】
1.了解氨的物理性质
2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4.掌握铵根离子的检验方法
【基础知识】
一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶
内液体呈色。
实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
小结：
（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，
密度比空气，易。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
思考：实验室如何收集NH3?
（2）氨的化学性质：
①氨气与水的反应：。
氨水不稳定性：。
氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变
色。
思考：氨水为什么呈碱性？
②氨气与酸的反应：
实验探究：
实验方程式：。
③氨的催化氧化：
氨气与氧气的反应：。
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2O2H2O
N2 NH3 NO NO2HNO3
三．铵盐的性质：
（1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。
铵盐都溶于水。
（2）铵盐的不稳定性： 铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 NH 4Cl
（3）铵盐与碱的反应：
铵盐与碱的反应放出氨气
NH 4NO 3＋NaOH ===
(NH 4)2SO 4＋NaOH ===
思考：实验室中如何检验NH 4+？
四．氨气的实验室制法：
①在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
②收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯
净）。
③验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH 3已收
集满。
【过关训练】A 组
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ） △ △
A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应
2．下列气体不能用排水集气法收集的是（）
A．H2B．NH3C．O2D．NO
3．下列反应属于氮的固定作用的是（）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
４．下列关于氨性质的叙述中，正确的是（）
A．氨气可用排水法收集B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．氨气通入盐酸离子反应为NH3＋H＋＝ＮＨ４＋
５．下列不属于铵盐的共同性质的是（）
Ａ．易溶于水Ｂ．与苛性钠共热产生NH3 Ｃ．都是晶体Ｄ．受热分解都产生NH3
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7．氨气的物理性质
8．氨气与水反应氨水有性，可以使湿润的红色石蕊试纸变色。
9．氨的催化氧化
10．氨与盐酸反应
11．氨与硫酸反应
12．实验室制氨气
13．NH4HCO3固体受热分解
14．NH4Cl固体受热分解
15．NH4NO3＋NaOH===
16．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
17．写出由氨制得硝酸的一系列反应
B组
18．下列反应中，NH3只表现还原性的是（）
A.NH3＋HCl===NH4Cl
B.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
D.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
19 ．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓
硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A.NH3
B.O2
C.H2O
D. CO2
20 ．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g／ml,则氨水的浓度为
（）
A.18.4mol ／L
B.20.4mol ／L
C.37.3﹪
D.38.5﹪
C组
21．密度为0.91 g／ml的氨水质量分数为25﹪，若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的
质量分数（）
A.等于12.5﹪
B.大于12.5﹪
C.小于12.5﹪
D.无法确定
22．常温下A和B两种气体组成的混合物[相对分子质量Mr(A)＞Mr(B)],经分析混合气体中
只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量分数之比始终大于
14:3，由此可确定A___________、B___________,其理由是_________ _____________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为
___________，A在混合气体中的体积分数为___________。
【收获与反思】。