Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2 -+ H2O
2.氢氧化铝.
（1）受热分解：2 Al(OH)3 △ Al2O3 + 3 H2O （2）两性氢氧化物
Al(OH)3的电离 Al3+ + 3 OH-
Al(OH)3
AlO2- + H2O + H+
。
【例题4】某学生用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫
酸反应,其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积， 且c(H+)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、 20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：
反应进程(min)
1
2
5
15
20
假设（猜想）二：_假__设_二__：__S_O_42_—_对__H_+_与_金__属__铝_的__反__应_起_ 阻碍作用。
例题剖析
【例1】下列叙述正确的是
（ CD）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
注：Al(OH)3只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱
Al(OH)3 + 3H + == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - == AlO2- + 2H2O
（3）制备 a. Al3+ + 3NH3·H2O == 3NH4+ Al(OH)3
b. 2AlO2- + CO2+ 3H2O == CO32- + 2Al(OH)3 c. 3AlO2- + Al 3+ + 6H2O == 4Al(OH)3
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存 在形式为 AlO2- （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法 即可鉴别的是 ①③④ 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和 氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
与碱反应
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑
【思考1】 试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原 剂、氧化剂分别是何物质？ ［解析］铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和
强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和 强碱反应生成偏铝酸盐。
6e-
2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑
②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量
AlO2ˉ+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓
1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
该装置将 化学能 能转化为 电能能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 Al ， 总反应方程为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H。2↑
存在
光卤石
(KCl·MgCl2·6H2O)
菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿
(Al2O3·Fe2O3·SiO2等)
冶炼
海水
Mg(OH)2
HCl MgCl2 电解
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
铝三角
Al3+
❖
AlO2-
3反应图像，并写出各阶段离子方 程式。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ 3mol
Al(OH)3
+ OHˉ 1mol
请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
Mg +2NH4Cl === 2NH3↑+MgCl2 +H2↑
高中化学总复习
镁铝及其化合物
知识要点：
镁
铝
光泽 密度 原子或离子半径
金属键能
Mg
Al
银白色轻金属
＞ ＜
的 物 理
熔、 沸 点
性
硬度
＜
质
小结：
共性: 银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密度较
小，有良好的导电、导热、延展性和韧性
异性: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝的金属键比镁强）
镁铝的化学性质
金属的分类:
1.冶金工业的分类方法：
黑色金属（铁.铬.锰） 2.根据密度的大小分类： 有色金属（除以上三种） 轻金属（小于4.5g/cm3）如:铝.钾.镁.钠 3.根据地壳中的含量： 重金属（大于4.5g/cm3）如:铁.铜.银.汞 常见金属如:铁.铜.锡
金属的物理性质:
1. 常温时，除汞外，其它都是固体。 2. 有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或黑色） 3. 导电、导热性良好 4. 延展性良好 5. 熔沸点高、硬度大。
在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学 方程式所表示的两种方法：
Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O 2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O
Al(OH)3+OH—=AlO2ˉ+2H2O
类别
中强碱
两性氢氧化物
主要用途
实验室 制法
制MgO和镁盐
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓
制备Al2O3和净水剂
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2AlO2ˉ+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32ˉ AlO2ˉ+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3ˉ 3 AlO2ˉ+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓
① Al3＋ OH－ 适量
Al(OH)3
OH－
过量
AlO2－
② Al3＋
NOH足3量·H2Al(OH)3
NH3 ·H2 O过量
不溶解
法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2－
H+ 适量
Al(OH)3
H+ 过量
②
AlO2－
CO2 适量
Al(OH)3
CO2 过量
Al3＋ 不溶解
法②优于法①
(3)互相促进水解反应：
第二部分 镁铝化合物
（1）Mg、Al的氧化物
MgO
物理性质
白色粉末，难熔
化 H2O
学 性
H+
质 OH—
类别
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢） MgO+2H+=Mg2++H2O
碱性氧化物
主要用途 耐火材料，制备镁盐
工业制法
煅烧MgCO3
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+ H2O
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
四 重要化合物：
1.氧化铝 典型两性氧化物
白色粉末，熔点高，可做耐火材料。 自然界中纯净的为无色晶体，硬度仅次与金刚石， 俗称刚玉。
练习：写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应 的化学方程式及离子方程式。
2Al(6Oe-H)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O
2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水
【思考2】 如图
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
两极反应式为：正极 2H++2eˉ=H2↑ ； 负极 Mg－2eˉ=Mg2 + 。
n(NaOH)
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至
过量
Mg2+ + 2OHˉ = Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓
Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2
Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，
两性氧化物
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质
热稳
化 定性
学
性
H+
质 OH—
白色，不溶于水（溶解部 分电离出的OH—可使酚酞 变红）