一、选择题( 共9题18分) -5.DCCDB AC1. 2 分(0706)在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。

则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( d )[已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分(0104)每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( c )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分(0420)欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( c )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分(0933)用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( d )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分(0324)某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。

已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2= 10.25。

此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------(b )(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 26. 2 分(0918)反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ). 2 分(2932)配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( c )[M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL8. 2 分(0925)用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( a )(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V9. 2 分(2277)用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（c）（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL二、填空题( 共12题27分)1. 2 分(3013)有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。

则干试样中铁的质量分数为_ 53.14w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%_______________________。

2. 4 分(0821)试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象3. 3分(4116)在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：__络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽__________、____________、____________ 。

4. 2 分(2265)pH为4.75的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_ 1.8×10-5________。

5. 2 分(0972)判断下列情况对测定结果的影响(填偏高, 偏低, 无影响)。

(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足______偏低_____________________(2) 草酸标定KMnO4时, 酸度过低_____偏低____________________6. 2 分(3044)获得晶型沉淀控制的主要条件是_____稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化________________________________________________。

7. 2 分(0728)已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是__ pL < 5.8 ,__________ 。

pL为10.0时铝的主要形式是___ Al3+_________ 。

8. 2 分(2287)对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为0, ；而平均偏差应不为0 。

9. 2 分(2926)0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是0.14V ____。

10. 2 分(2721)在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是_作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, _____________________, 加入抗坏血酸的目的是___作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+ __________。

11. 3 分(2968)碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：(1) 1. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I22. I2+S2O32-=2I-+S4O62-3. CuI+SCN-=CuSCN↓+I- _____________________________(2) _____________________________(3) _____________________________12. 2 分(2741)在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__ 8.0 ________。

若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为_8.0______。

[lg K(ZnY)=16.5, lg Y(H)=5.5]三、计算题( 共4题35分)1. 10 分(0273)用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。

(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）；(2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？2. 10 分(1016)在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。

今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。

现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。

[A r(Mn) = 54.94, M r(MnO2 )= 86.94, M r(Mn3O4 )= 228.81]3. 10 分(1139)某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%。

(1) 计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比(T)和吸光度(A)。

(2) 已知测定时仪器透射比读数误差 T=±0.01,计算浓度为4c时,因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少?4. 5 分(0445)0445将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的pH。

(已知ClCH2COOH 的K a = 1.4×10-3)四、问答题( 共&, lt;, SPAN lang=EN-US> 3题20分)1. 10 分(5126)钛-H2O2和钒-H2O2络合物的最大吸收波长分别在415nm和455nm处，取50.00mL 1.06⨯10-3mol/L钛-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.435和0.246; 取25.00mL6.28⨯10-3mol/L钒-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.251和0.377。

取20.00mL钛钒混合液，加入H2O2显色后定容为100mL，以上述相同的条件测得A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中钛和钒的浓度。

2. 5 分(3052)什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响, 为什么?3052过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。

3. 5 分(3333)3. 5 分(3333)若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C)(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。

3333需称大样作标定的是B,C;称大样标定的优点是:称量误差小,只称一次, 其缺点是不易发现系统误差;称小样标定的优点是:称量几次分别滴定结果若平行则可靠,其缺点是需称取几次化学分析试卷答案一、选择题( 共9题18分)1-5.DCCDB AC注释：第2题[K+] = ────×─────= 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] = ────×──────= 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol二、填空题( 共12题27分)1. 2 分(3013)53.14w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%2. 4分(0821)3. 3 分(4116)络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽4. 2 分(2265)1.8×10-55. 2 分(0972)0972 1. 偏低, 2. 偏低6. 2 分(3044)稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化7. 2 分(0728)pL < 5.8 , Al3+8. 2 分(2287)0, 不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）9. 2 分(2926)0.14V10. 2 分(2721)作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+11. 3 分(2968)1. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I22. I2+S2O32-=2I-+S4O62-3. CuI+SCN-=CuSCN↓+I-12. 2 分(2741)8.0 8.0三、计算题( 共5题35分)1. 10 分(0273)2. 5 分(1016)1016灼烧后试样的组成为Mn3O4和SiO22. 5 分(3052)3052过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。