高中化学物质的量浓度的练习题
1.从1 L物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1 molL-1
B.物质的量浓度为1 molL-1
C.含氢氧化钠4 g
D.含氢氧化钠0.1 mol
答案 A
解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，所以只有A错误。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L
D.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
答案 C
解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A 不正确;22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不正确。
3.1 molL-1 H2SO4的含义是( )
A.1 L水中含有1 mol H2SO4
B.1 L溶液中含有1 mol H+
C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
答案 D
解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1 L水不对，应是1 L溶液;B中溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，B错误;因为1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物质的量浓度为1 molL-1。
4.在10 mL 2.4 molL-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是( )
A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1
B.稀释后溶液的体积是60 L
C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1
D.以上答案均不正确
答案 D
解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积不知道。
5.1.0 molL-1的Na2SO4溶液是( )
①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液②1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000 mL的溶液
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③
答案 B
解析物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 molL-1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4
相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。
6.实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A.1 000 mL,212 g
B.950 mL,201.4 g
C.500 mL,286 g
D.任意规格，572 g
答案 A
解析没有950 mL的容量瓶，所以只能选择1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L×2 molL-1×106 gmol-1=212 g。
7.将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为( )
A.5ab molL-1
B.10ab molL-1
C.b5a molL-1
D.ab molL-1
答案 B
解析[NO-3]=5 molL-1×2×a×10-3 Lb×10-3 L=10ab molL-1。
8.将100 mL 0.30 molL-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2-4的物质的量浓度为( )
A.0.20 molL-1
B.0.25 molL-1
C.0.40 molL-1
D.0.50 molL-1
答案 C
解析混合前后溶液中SO2-4的物质的量不变，据此可以列出等量关系式。
[SO2-4]=100 mL×0.3 molL-1+50 mL×0.20 molL-1×3100 mL+50 mL=0.40 molL-1。
9.为了配制100 mL 1 molL-1的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是( )
①将NaOH放在纸片上进行称量②选用刚用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶配制③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切
A.①②③④
B.①③⑤
C.②③⑤
D.①④⑤
答案 B
解析因为NaOH易潮解，故称量时不应放在纸片上，应放在小烧杯中称量，故①错;往容量瓶中转移溶液之前应冷却至室温，故③错;定容时向容量瓶中直接加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加水，直至凹液面恰好和刻度线相切为止，故⑤错。
10.在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL-1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.a22.4 molL-1
B.ab22 400 molL-1
C.ab22 400+36.5a molL-1
D.1 000ab22 400+36.5a molL-1
答案 D
解析n(HCl)=a L22.4 Lmol-1，
V(HCl溶液)=a L22.4 Lmol-1×36.5 gmol-1+1 000 gb gmL-1×10-3 LmL-1，
c(B)= molL-1。
故正确答案为D。
11.判断下列说法是否正确。
(1)从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 molL-1。
()
(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 molL-1。
( )
(3)1 L 1 molL-1的NaCl溶液和1 L 1 molL-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。
()
(4)1 molL-1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。
( )
(5)0.2 molL-1的Ba(NO3)2溶液中NO-3的浓度为0.2 molL-1。
( )
(6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。
()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)× (6)×
12.实验室中需要配制500 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固体________ g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体;
②称量必须迅速，原因是_____________________________________________________________________ ___
_____________________________________________________________________ ___。
(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是________)，还有
_____________________________________________________________________ ___。
(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是( )
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
答案(1)2.0①(小)烧杯②防止称量时间过长，NaOH固体吸水(2)500 mL烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙(3)D
13.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。
[已知：M(C6H12O6)=180 gmol-1]
5%葡萄糖注射液(500 mL)
性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
规格：500 mL,25 g
贮藏：密闭保存。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)。
答案(1)5%(2)0.28 molL-1
解析由标签可知5%为葡萄糖的质量分数，由规格可计算物质的量浓度：[C6H12O6]= ≈0.28 molL-1。