解答 析案
比较反应热大小的注意要点 1．反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
2．ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要 考虑其符号。
3．化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大， 放热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
ΔH3＝c(ⅲ)
BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH4＝d(ⅳ)
其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知
下列判断一定正确的是( )
A．d<0
B．c<2a＋b＋d
C．c＝2a＋b＋d
D．c>2a＋b＋d
答 案
解析 通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq) ΔH5＝e<0，由盖斯定 律可确定 c＝2a＋b＋d＋2e，故 c－(2a＋b＋d)<0，即 c<2a＋b＋d，B 正确， C、D 错误。
kJ·mol－1。 [答案] ＋120 kJ·mol－1
解答 析案
熟悉常见物质中化学键的数目
1 mol CO2
CH4
物质 (C===O) (C—H)
化学键
数
2NA
4NA
P4 (P—P)
6NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 Si (C—C) (Si—Si)
2NA
2NA
3 ． (2019·山 西 大 学 附 中 模 拟 ) 根 据 键 能 数 据 估 算 CH4(g) ＋
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨不如金刚石稳定。( × )
错因：能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定。 (2)已知：500 ℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将 1.5 mol H2 和过量的 N2 在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ。( × ) 错因：此反应是可逆反应，不能进行完全，1.5_mol_H2 不能完全转化 为 NH3，放出的热量小于 46.2 kJ。 (3)已知相同条件下 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1，反应 2SO2(s)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2。( × ) 错因：ΔH 越小，放出的热量越多，固态 SO2 转化为 SO3(g)时放出的热 量应小于气态 SO2 转化为 SO3(g)放出的热量，即 ΔH1<ΔH2。
FeCO3 在 空 气 中 加 热 反 应 生 成 Fe2O3 的 热 化 学 方 程 式 是
____________________________________________。 答案 4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260 kJ·mol－1 答
案
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
解析 根据盖斯定律，由题给的两个热化学方程式可得：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1，则有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得 a＝
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
7．正确理解可逆反应的反应热(ΔH)，如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 中的 92.4 kJ 是 1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生 成 2 mol NH3(g)时放出的热量。
5．下列各组变化中，反应热前者小于后者的有( )
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2。 A．①②③ B．①②
C．①③
D．②③
答
案
解析 ①中 ΔH1 和 ΔH2 均小于零，由于 H2O(l)===H2O(g)吸收能量， 故|ΔH1|>|ΔH2|，因此 ΔH1<ΔH2。②中 ΔH1＝2ΔH2，又 ΔH1、ΔH2 均小于零， 所以 ΔH1<ΔH2。③中 ΔH1>0，ΔH2<0，所以 ΔH1>ΔH2。故选 B。
ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为
__________________________________________________________。 答案 3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)ΔH＝－317.1 kJ·mol－1 解析 根据盖斯定律，目标反应等于①＋②，所以反应Ⅰ的热化学方
＋130，故选项 D 正确。
解答 析案
考点三 反应热大小的比较
[解析] 1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应， 故 ΔH1＞0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 ΔH2 ＜0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成 1 mol CuSO4(s)和 5 mol 水，然后 1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O 的分解 为吸热反应，即 ΔH3＞0，根据盖斯定律得到关系式 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分 析得到答案：ΔH1＜ΔH3。
第20讲 盖斯定律及反应热的计算
第六章 化学能与热能
故知重温
1.利用盖斯定律计算反应热 (1)盖斯定律的内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 01 相__同__的。即 化学反应的反应热只与反应体系的 02 始__态__和 03 终__态__有关，而与反应的 04 途__径__无关。 (2)特点 ①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 ②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH3 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH4 ΔH3<ΔH4 5．对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量就越多，ΔH 越小。 如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 6．对于可逆反应，若正反应为放热反应，反应正向进行的程度越大， 则反应放出的热量就越多，若正反应为吸热反应，反应程度越大，则反应 吸收的热量就越多。
4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热 ΔH 为( )
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
A．－485 kJ·mol－1
B．＋485 kJ·mol－1
C．＋1940 kJ·mol－1
D．－1940 kJ·mol－1
解析 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·mol－
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2；
③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1；
4．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同， 一般情况，等物质的量的不同金属或非金属与同一物质发生反应，金属或 非金属越活泼，反应就越容易，放出的热量就越多，ΔH 越小。 如：(1)2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g) ΔH1 2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2 ΔH1<ΔH2
程式为 3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g) ΔH＝－317.1 kJ·mol－1。
解答 析案
考点二 根据键能计算反应热
[解析] 化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所
以焓变为(4×413＋2×745) kJ·mol－1－(2×1075＋2×436) kJ·mol－1＝＋120
(4)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1 和 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
中的 ΔH1＝ΔH2。( × ) 错因：ΔH 的数值与方程式中的分子式前面的系数成正比，即 ΔH2＝
2ΔH1。
2．教材改编题
(据人教选修四 P14T6)FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反 应可制得铁系氧化物材料。
已知 25 ℃、101 kPa 时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1648 kJ·mol－1 ①
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393 kJ·mol－1 ②
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)
ΔH＝－1480 kJ·mol－1 ③
则在此温度下 C(s)＋12O2(g)===CO(g)反应的 ΔH＝ 07 _Δ__H_1_－__Δ_H__2＝__－__1_1_0_._5_k_J_·_m__o_l－__1 ______________________。