考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是发生置换2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化3．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A． B．C．D．4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液6．将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中一定含有铁 B．m1可能等于m2C．m2g的金属中一定没有铁 D．m1一定大于m27．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504ml B．168ml C．336ml D．224ml8．下列离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2-9．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3= N2+H2O ，有关此反应，下列说法中错误的是A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为：6 NOx +4x NH3 ==（3+2x）N2+6x H2O10．NO2与NH3在一定条件下发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O由NH3与NO2组成的混合气体20ml，在上述条件下充分反应。
已知参加反应的NO2比NH3少2ml （气体体积在同温、同压下测定）；则原混合体积中NO2与NH3物质的量之比为 A．3︰2 B．2︰3 C．3︰7 D．3︰4二、填空题：（11题24分，12题16分，共40分）11．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）实验前应如何检验该装置的气密性?（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。
反应开始时速度缓慢，逐渐加快。
请写出试管a中先发生的两个反应的化学方程式。
；（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?(四个)请依次逐一写出。
；；；（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后气泡从管口冒出。
试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。
12．（2014·福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n (CO)：n (CO 2)＝。
②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO ，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝。
【附加题】【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。
回答下列问题： (1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
①Y管中④__考点18 硝酸氮族元素（II）一、单选题：（每题6分，共60分）1．下列有关氮气的叙述中错误的是A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2．有一容积为50mL、带有滑动活塞的密闭容器，在常温下往此容器中充入30mLNO和10mLO2，待活塞停止后，容器内气体的体积(V)为A ．V=40mL B．30mL<V<40mL C．V=30mL D．20mL<V<30mL3．氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是A．原子半径C<N<OB．非金属性P<Si<ClC．还原性SiH4<PH3<HClD．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO44．下列除去杂质的操作方法正确的是A．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B．NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C．CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D．乙烷中有少量的乙烯：通入H2加热充分反应N(NO）（如下图所示）。
5．（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO）的说法正确的是已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关23A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性10个原子D．15.2g该物资含有6.02×226．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 7．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：38．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．氮化铝晶体属于分子晶体9．在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A．3.75 mL B．C．8.75 mL D．10．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。
现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是A．2L B．3L C．7/3L D．10/3L二、非选择题（11题40分，共40分）11．(2011重庆卷27)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B（2（3因是。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为________________.【附加题】【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：考点18 硝酸氮族元素（I）参考答案一、选择题1-5AB D AD 6-10DCBBA二、填空题11．（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②2NO＋O2＝2NO2（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部反应完（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。