氮族元素单元测试题河南省罗山高中(464200) 徐业政本试卷分为Ⅰ卷(选择题)与 (非选择题)两部分，时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN －N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。
N4是单质而不是原子，其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。
2．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，其中对其解释或说明不正确的是( )A．真金不怕烈火炼一单质金化学性质稳定，高温下也难以发生反应B．水滴石穿一CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C．恨铁不成钢一钢、铁的主要成份均是“Fe”，但钢的性能远优于铁D．雷雨肥庄稼一此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D：雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。
答案为D。
3．NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用)，缘于科学技术的发展。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．人体内可能含有极少量的NOD．NO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4．用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中，下列叙述正确的是（）A．得到均匀澄清的溶液B．产生白色沉淀C．反应的离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+D．前述说法均不对答案：B。
NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。
5．化学与人类的生活关系密切，“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。
吸食时只需要将饮料罐隔离层中的某种化学物质A和水混合后摇动即会得到冰冷的饮料，A可能是( ) A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰答案B。
碳酸铵溶解时会吸收大量的热6．第二次世界大战期间，平日可恶老鼠们曾将反法西斯战争立下战功：盟军的一支特遣队利用十几只身上涂满某种化学药剂的老鼠，通过工厂的下水道进入德国的一座戒备森严的军火生产厂，出色地完成了炸毁该工厂的任务，那么涂在老鼠身上的化学药剂可能是( ) A．梯恩梯(TNT) B．KMnO4和H2SO4 C．黑火药D．白磷的CS2溶液答案D。
白磷在空气中能自燃，老鼠负痛会在工厂内乱窜7．某学生受喷泉实验原理的启发，设计如右图所示装置进行“喷烟”实验。
下面对该实验的有关说法错误的是( )A．实验时，打开弹簧夹并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟B．若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象C．“白烟”是由于生成NH4Cl固体小微粒的缘故D．由于NH3的密度比HCl大，实验中二者的位置不能调换答案D。
B中气体溶解导致压强减小，A中气体上喷，反应生成固体小微粒8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某固体在铜粉上时，铜粉质量和溶液颜色会出现变化，该固体不可能的是（）A．KNO3B．锌粉C．FeCl3D．AgNO3答案B。
铜能被Fe3+、Ag+氧化，在强酸性条件与能被NO3－所氧化9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓+ H2O3B．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +3OH－= Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O答案D。
A中因石灰水量不足，OH－应完全反应，其值就是Ca2+的2倍；B中电荷不守恒；C中Ba(OH)2量也不足，OH－物质的量应是Ba2+的2倍10．长期放置的浓硝酸常呈黄色，消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．加入漂白粉C．加入足量的水D．通入适量的空气答案D，硝酸溶液呈黄色是因溶解有NO2，利用4NO2+2H2O+O2=4HNO3消除NO2 11．如右图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖后，将一根燃着的木条置于瓶口上方，下列说法正确的是( )A．木条燃烧更旺，因为空气气化时产生氧气B．木条燃烧无变化，因为瓶内盛放的也是空气C．木条熄灭，因为瓶内空气汽化时使环境温度降低，且先产生的N2不支持燃烧D．木条先燃烧更旺，后因汽化产生的N2而使其熄灭答案C。
N2的沸点比O2更低，液态氮更易气化12．2020年9月，云南省某县发生硝铵爆炸造成十多人死亡，四十多人受伤。
硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．NH3、NO、H2B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．N2O、H2O 答案A。
NH3与NO中的化合价分别为-3与+2，二者之间有稳定的中间价，在一定条件能反应。
13．下面关于鉴别NO2和Br2的方法叙述中，行不通的是( )A．通入AgNO3溶液观察有无沉淀生成B．用湿润的淀粉-KI试纸，观察试纸是否变色C．将二者溶于水，观察所得溶液的颜色D．通入滴有酚酞的NaOH溶液中观察能否发生反应答案：D，NO2、Br2均可与NaOH溶液反应。
14．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油B．酒精C．苯D．四氯化碳答案D，水为极性分子，在磁场中可作定向移动，由于水浮在A的上面，故A应为密度大于水的CCl4。
15．N2与其它单质化合时一般需要高温、有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就可以与N2化合生成氮化物，这是因为：①此反应只要能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成原子④此反应前可能是氮分子先分解成氮原子 ( )A．①② B．②④C．②③ D．①④答案C。
化学反应的本质是原子间的重新组合，组合前分子中原子间的化学键断裂，这需要一定的能量，N2与锂在常温下能反应，说明氮分子中的化学键可能没有断裂。
16．将用三个导管同时将NO、NO2、O2三种气体通入到盛满水且倒立在水槽(也盛有水)中的集气瓶，最后集气瓶内仍充满水，则通入的三种气体的体积(同温同压下)比不可能是( ) A．1∶1∶1 B．2∶6∶3 C．1∶4∶2 D．3∶7∶4答案C。
依据得失电子守恒原理有3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)。
17．amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应,则生成的N X O Y气体的物质的量(mol)为( )A．一定是2a/3 B．一定是b/4 C．一定是(b－2a) D．≤(b－2a)答案：D 根据N守恒可知：被还原的HNO3为(b－2a)mol，生成的气体为NO2或NO 或其混合物，由于可能存在2NO N 2O4这一反应，导致气体物质的量可能小于(b－2a)mol。
18．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol·L-1的硝酸溶液中，固体完全溶解后，生成1.12LNO(标况下)气体，再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是( )A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定答案A。
由于加入NaOH前溶液中的n(NO3－)=2×0.25－1.12÷22.4=0.45mol，当铁元素全部形成沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3。
第Ⅱ卷(46分)19．(12分)Ⅰ．向KNO3溶液中加入适量的盐酸后，将混合溶液分成A、B、C三份，向A中加入淀粉-KI溶液，产生的现象是________________________，向B中加入铜粉，反应的离子方程式为________________________________________，向C中加入少量BaSO3粉未，产生的现象为________________Ⅱ．实验室可用KNO3晶体与浓硫酸在加热条件下反应制取少量的硝酸(同时得到一种使石蕊试液变红色的盐)。
该反应的方程式为___________________________________，该反应分别利用了浓硫酸和硝酸的_____________性与___________性。
制备中加热的温度不能过高，理由是(用方程式表示)_______________________________；实验室还可以用浓氨水与固体NaOH混合的方式制取NH3，这一变化中利用了NH3溶解度随温度升高________及氨水的____________________答案：(每个方程式2分，其余的每空1分)Ⅰ．溶液变蓝色，2NO3－+3Cu+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，有气泡产生但仍有固体存在。
Ⅱ．KNO3+H2SO4(浓) HNO3↑+KHSO4，难挥发性(或高沸点)、挥发性，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；降低、随c(OH－)的增大，NH3·H2O 的电离平衡向左移动。
20．（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。
请针对以下两种不同情况回答：⑴若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。
⑵若常温下Ｙ为固体，Ｘ,Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。
③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________。
答案：（每空2分）⑴①②NH 3＋H2O NH3·H2O NH+4＋OH－⑵①H2S ②OH－＋SO2＝HSO-3③2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2MkJ/mol21．（14分）下图为实验室验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸、生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。