高中学生学科素质训练系列试题高二化学上学期期中测试[原人教版] 1-2章本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分)1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。
近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．燃料以煤为主D．机动车辆过多3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是 （ ）A ．NH 4Cl 受热分解的实验B ．KMnO 4受热分解的实验C ．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D ．无水CuSO 4与胆矾的互变实验6．下列关于硝酸和磷酸的叙述中正确的是 （ ）A ．氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，所以硝酸比磷酸稳定B ．在硝酸和磷酸中，氮和磷的化合价相同，因此硝酸和磷酸都是强氧化性酸C ．磷酸是无色晶体，具有吸湿性，而硝酸是无色液体具有挥发性D ．磷酸和硝酸的工业制法都是利用了氧化-还原反应7．下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）A ．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B ．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C ．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D ．稳定性：NH 3 > PH 38．对于可逆反应：2SO 2 + O 2 2SO 3(气) + Q(Q > 0)，升高温度产生的影响为 （ ）A ．v 正增大, v 逆 减小B ．v 正减小, v 逆 增大C ．v 正 和v 逆 不同程度的增大D ．v 正 和v 逆 同等程度的增大9．将N 2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：2H V ＝3mol ⋅L -1⋅min -1；乙：2N V ＝2mol ⋅L -1⋅min -1；丙：3NH V ＝1mol ⋅L -1⋅min -1。
则三个容器中合成氨的反应速度 （ ）A ．V 甲＞V 乙＞V 丙B ．V 乙＞V 丙＞V 甲C ．V 丙＞V 甲＞V 乙D ．V 乙＞V 甲＞V 丙10．将0.1mol N 2O 4置于1L 密闭容器中，然后保持烧瓶100℃的恒温，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g)2NO 2(g)下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡的是 （ ）A ．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深B ．NO 2的物质的量浓度不变C ．N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2D ．NO 2的生成速率与NO 2的消耗速率相等11．在一个固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X 和Y ，发生如下反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，（正反应放热反应）；下列说法正确的是 （ ）A ．当反应达到平衡后，若升高温度，容积内压强不变B ．当反应达到平衡后，充入Z 气体，达到新平衡时，X 的体积分数不变，但X 的浓度升高C ．在一定温度下，容器中气体压强增大，但平衡不移动D ．若向容器内通入少量X ，压强增大，但平衡不移动12．在一定温度不同压强（p 1＜p 2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 （ ）A B C D13．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol•L —1。
保持温度不变，将密闭容器容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.3mol•L —1，则下列叙述中正确的是 （ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．x+y>zC ．物质C 的体积分数增大D ．物质B 的转化率增大14．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M （g ）+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2molE ，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3mol M 和1mol N 的混合气体，达到平衡时M的转化率为 （ ）A ．<60% B．=40% C ．<40% D ．>60%15．在2L 密闭容器中加入或通入一定量A 、B 、C 三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min 后给体系加热，气体C 的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M 均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。
下列有关说法不正确的是（ ）图1 图2 图3A ．前2min 中C 的平均反应速率为1mol/L ·minB ．该反应的化学方程式为：2A+B 2CC ．正反应是放热反应D ．A 、B 一定均为气态第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
17．在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO (g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0. CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min 的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度18．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y (g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的庄强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为mol/L·min。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L·min; 乙v(Y)=2mol/L·min; 丙v(Z)=4.5mol/L·min; 丁v(X)=0. 075mol/L·s 。
若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向(填" 左" 或" 右" 或" 不移动")。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较A．无法确定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、C应该满足的关系为（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则C的取值范围应该为19．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)（1）若反应达平衡前某时刻t时，n(N2)=13mol,n (NH3)=6mol，则a=________mol。
（2）反应达平衡时，若混合气体的体积为716.8L(已换算为标况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。
则平衡时NH3的物质的量为__________________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(起始)：n(平衡)= ；原混合气体中，a：b=（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) : α(H2) =20．氨（NH3）是重要的含氮化合物。
1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式；（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)；（4）该实验装置与实验室制备气的装置相同.；（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。