的Kp＝
(用表达式表示)。
平衡常数表达式Βιβλιοθήκη 高考真题回顾乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n 、体积
为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应，已知乙苯的平衡转化率
为 a ，则在该温度下反应的平衡常数 K =
（用 a 等
符号表示）
平衡常数计算
知识整合
表明反应 进行程度
数表达式。
4、写出次氯酸根离子水解的离子方程式，并写出其对应的平
衡常数表达式。
基础巩固Ⅱ—平衡常数的影响因素
思考：升高温度，K怎样变化？
Ka、Kw、Kh 怎样变？
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与 体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： （1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)。
后，溶液显中性
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
1、化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度。 K 越大，表示反应进行的越_______。
2、Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka 越大，弱酸的酸性越____； Kb 越大，弱碱的碱性越____。
3、Kh 越大，盐水解程度越_____……
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
意义
表达式 影响因素
概 念
应用
平衡常数
判断反应进行方向 计算反应物转化率
化
电盐
学
离水
平
平解
衡
衡常
常
常数
数
数
基础巩固Ⅰ—平衡常数表达式
1、写出下列反应的平衡常数表达式
注（意1）：N1H、2C表OO达NH式4(s中) ，固2体NH、3 (纯g)＋液C体O2 (一g) 般不写；
（2） CO (g) ＋H2O (l)
ClO－、CO3 2－、A－、HCO3 －、CH3COO－ 问题3：依次写出向含有ClO－、CO3 2－、A－离子的某溶液中滴
入醋酸溶液至过量的离子方程式；
问题4：（1）写出NaA溶液中通入少量CO2的离子方程式； （2）写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式。
基础巩固Ⅳ—平衡常数的应用
1、根据平衡常数随温度的变化，判断反应的热效应； 2、判断反应进行的方向； 3、计算转化率、某种离子的浓度等。 4、判断反应的程度（酸碱性强弱、盐水解程度等）
下表是25℃时某些酸的电离平衡常数：
化学式 Ka
CH3COOH Ka=1.8×10－5
HA Ka=4.9×10－10
HClO Ka=3.08×10－
H2CO3 KKaa21==54..61××1100－－171
问题1：比较相同温度下同浓度的四种酸溶液中水的电离程度； 问题2：比较以下微粒结合H+能力（pH大小）；
问题3：实验3达到平衡时Y的转化率为多少？
V逆。
问题4：温度升高时，该平衡如何移动？
基础巩固Ⅳ—平衡常数的应用
K2Cr2O7溶于水后存在以下平衡。现有一橙红色的K2Cr2O7溶 液，说出让该溶液变为黄色的方法和依据。
Cr2O72－(橙红色)＋ H2O
2CrO42－(黄色) ＋2H+
在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，
基础巩固Ⅱ—平衡常数的影响因素
例题：水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点 KW 间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH
固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合
平衡常数表达式、影响平衡常数的因素
高考真题回顾
（浙江省13年选择题12题改编）
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度
均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
根据滴定曲线，计算Ka(HY)≈
。
电离平衡常数计算
高考真题回顾
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则该反应
基础巩固Ⅳ—平衡常数的应用
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
问题1：计算实验2中，该反应的平衡常数 K 的值；
问题2：实验②平衡后，向容器中充入0.4molX(g)、0.3molY(g)、
0.2molM(g)、
molN(g)，此时V正
反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显
（填
“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的
电离常数Kb＝
。
平衡常数
真题回顾
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量 浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1 的KP＝ _________；随着温度的升高，该平衡常数______（填“增 大”、“减小”或“不变”）
CO2(g)＋H2(g)
（3）2C2r、O42c－为＋2各H+组分的C平r2O衡72－浓＋度H2O。
2、 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)
的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则上题中
（1）、（2）两个反应的Kp表达式为。 3、写出氯水中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常