Cu2+浓度变小
HNO3浓度
变小
溶解其中 的NO2消失
溶液呈绿色的可能原因
1．铜离子浓度大导致溶液呈现绿色 ２．过量的浓硝酸与硝酸铜混合导 致溶液呈现绿色
３．溶解其中的二氧化氮的红棕 色与铜离子的蓝色叠加呈绿色
实验验证 1．验证:铜离子浓度大导致溶液呈现绿色
现象 ⑴配制硝酸铜浓溶 液 ⑵向稀释后的蓝色溶 液中再加硝酸铜晶体 ⑶等量铜片溶解在 等体积浓稀硝酸里 ⑷蒸发稀释后的蓝 色溶液中的水分 蓝色溶液 仍为蓝色 浓硝酸反应后得 绿色溶液，稀硝 酸得蓝色溶液 仍为蓝色
现象 实 验 方 案 ⑴取少量稀释后的 蓝色溶液再加浓硝 酸 ⑵配制少量硝酸铜 溶液加浓硝酸 变绿
变绿
结论： 浓硝酸与硝酸铜混合 液可呈现绿色
３．验证：溶解其中的二氧化氮的红棕 色与铜离子的蓝色实 验 方 案 ⑵配制少量硝酸铜 溶液向其中通二氧 化氮 ⑶加热绿色溶液，烘 赶出其中二氧化氮 ⑷向绿色溶液中通空 气 现象 一段时间后变绿 一段时间后变绿
溶液由绿色变为蓝色 溶液由绿色变为蓝色
结论：二氧化氮可使硝酸铜溶液呈现绿色
结论：
铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色主 要是因为溶解在其中的二氧化氮 与铜离子蓝色叠加而来，而浓硝 酸环境可使二氧化氮在水中呈现 出棕黄色。
验证结论:
如结论正确那么向铜与硝酸反应后的绿色 溶液中再加铜片，消耗硝酸使其浓度降低， 不利于二氧化氮在水中的物理溶解，溶液 应由绿色变为蓝色。
铜与浓、稀硝酸反应实验的探究
铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 铜与稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(浓) → 3Cu(NO3)2+2NO↑ +2H2O
稀释过程中发生的变化 稀释前
Cu2+浓度较大 HNO3浓度较大
NO2溶解在其
中呈棕黄色
稀释后
现象：溶液由绿色变为蓝色！
本节回顾 绿色溶液稀释变蓝
推测
可能导致溶液呈绿色的三种原因
验证
溶解其中的二氧化氮的红棕色与铜离子的 蓝色叠加呈绿色
预测并验证
大量铜与浓硝酸反应后可得 蓝色溶液
实 验 方 案
实验验证 1．验证:铜离子浓度大导致溶液呈现绿色
⑴配制硝酸铜浓溶 液 ⑵向稀释后的蓝色溶 液中再加硝酸铜晶体 ⑶等量铜片溶解在 等体积浓稀硝酸里 ⑷蒸发稀释后的蓝 色溶液中的水分
实 验 方 案
结论： 溶液呈绿色与铜离 子浓度大无关
２．验证：过量的浓硝酸与硝酸铜 混合导致溶液呈现绿色